（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填寫編號(hào)）

①粗鹽提純

②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀

（2）實(shí)驗(yàn)室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：

①配制時(shí)除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是 。

②通過計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取 NaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

③定容時(shí)，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）A的化學(xué)式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 。

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

下列說法中不正確的是

A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2含分子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O的體積是22.4L

下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是

①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時(shí)9 mL水 ④0.2 mol磷酸

A．①④③② B．④③②①

C．②③④① D．①④②③

下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣ mol，Na+的物質(zhì)的量濃度是 mol/L．

（2）5molCO2的質(zhì)量是 g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 L；所含氧原子的數(shù)目為 個(gè)．

（3）3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為 g，含有電子的物質(zhì)的量為 mol，這些OH﹣與 mol NH3的質(zhì)量相同．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm﹣3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm﹣3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c= mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）．

下列說法中正確的是

A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率

B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率

C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率

D．催化劑可以改變反應(yīng)速率