（一）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）

A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 結(jié)晶

從碘水中提取碘 ；分離植物油和水 ；

（二）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：

（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ 。

（2）操作③的目的是_____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_________________

（三）某水樣中要檢驗出H+ 、SO42-、Cl- 離子，三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實驗：

甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍過量BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。

乙同學(xué)：取少量溶液先加入稍過量Ba(NO3)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。

（1）評價二位同學(xué)實驗的合理性。甲_________ 乙___________（填“合理”或“不合理”）。如不合理，請說明原因____________________（如合理，此空不填）

（2）甲同學(xué)所加的BaCl2溶液應(yīng)該是稍過量的， 判斷該試劑過量的方法是： 。

下列熱化學(xué)方程式的書寫，正確的是

A．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 ＋3H2 2NH3 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B．已知在105Pa， 298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)值為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol

D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量為57.3 kJ。

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．犧牲陽極的陰極保護法，實際上“犧牲”的是原電池的負(fù)極

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護它不受腐蝕

實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑�以使整個操作完整。

Ⅰ.（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、_________________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________ g。

（3）稱量。

①天平調(diào)平。 ②稱量。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_______________________。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是________________，________________。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________________。

（3）如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是_______________。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是： ( )

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計右圖裝置。下列敘述正確

A．K與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大

B．K分別與M、N相連時，鐵均受到保護

C．K與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu

D．K與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)的氣體

氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下。

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液。精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是 ；

A．過量的BaCl2過量NaOH過量Na2CO3過濾過量HCl

B．過量的NaOH過量Na2CO3過量BaCl2過濾過量HCl

C．過量的BaCl2過量Na2CO3過量NaOH 過濾過量HCl

D．過量的NaOH過量 BaCl2過量Na2CO3 過量HCl過濾

寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。下圖是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，并標(biāo)出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向。

陰極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)類型 （填氧化或還原反應(yīng)）,

總電極反應(yīng)式為 。

（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的裝置正確的是_______________ ；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是 ；

A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條

C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液

③ 將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：

X2+2W2+=2X-+2W3+ Z2+2X-=2Z-+X2 2W3++2Y-=2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是（ ）

①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2

A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液

下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D．苯與液溴混合后撒入鐵粉