被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是（ ）

A．氫氟酸的酸性比其他酸強

B．氫氟酸的氧化性比其它酸強

C．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

D．氫氟酸的還原性比其它酸強

青石棉（crocidolite）是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2 ，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（ ）

A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B．青石棉中含有一定量的石英晶體

C．青石棉的化學組成可表示為Na2O•3FeO••••••••••Fe2O3•8SiO2•H2O

D．1mol青石棉能使1molHNO3被還原

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入 1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．A點沉淀是Mg(OH)2

B．AB段發(fā)生的離子反應是AlO2-+H＋+H2O =Al(OH)3↓

C．原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.20g

D．Q點時耗用的HCl體積120ml

向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關判斷不正確的是（ ）

A．a(chǎn)表示Fe3+的關系曲線

B．n1=0.75

C．p點時，n（Fe2+）=0.5625 mol

D．向p點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

在密閉容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共18.4g，加熱至250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻得到剩余固體質(zhì)量為16.6g，通過計算可知原固體混合物中NaHCO3 的質(zhì)量為（ ）

A．12.6g B．8.4g C．10.2g D．6.8g

CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，還原性Fe2＋>Cl－>Co2+；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

回答下列問題：

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為 、 。

（4）“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是 和過濾、減壓烘干。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5

C．4.0～4.5 D．5.0～5.5

容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式；六項中的

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

對下列裝置圖的敘述正確的是

① ② ③ ④

A．裝置①可用于蒸發(fā)氯化鎂溶液得到無水氯化鎂

B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應

D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

化學是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具。下列各種物質(zhì)的現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)原理或過程的描述與事實不相符的是

A．用電解法制取Na、Mg、Al

B．電解熔融NaCl制Cl2

C．以硫或硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸

D．制硅：

在一定條件下，A、B、C、D之間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：A+B→C+D+H2O（未配平），且該過程為非氧化還原反應，則氣體C不可能是

A．NH3 B．CO2 C．SO2 D．NO2