有關元素的部分信息如下表所示：

回答下列問題：

（1）D的基態(tài)原子電子排布式為 ，A、B、D三種元素電負性由大到小的順序為 （用具體的元素符號填寫）。

（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是 ，分子構型是正四面體的是 ，屬于極性分子的是 （用化學式填寫）。

（3）已知DA3的沸點：319℃，熔點：306℃，則DA3的晶體類型為 ，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數）的一系列物質，這一系列物質沸點的變化規(guī)律是 。

（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸，則這三種酸酸性由強到弱的順序為 （用化學式填寫）。

（5）已知D的單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面心立方最密堆積的是 （填a或b）；若單質D按b方式緊密堆積，原子半徑為r cm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則單質D的密度 g/cm3（列出算式即可）。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如右表所示。下列說法中正確的是

A.元素非金屬性：甲<乙

B.含氧酸的酸性：乙<丁

C.氫化物的沸點：甲>丁

D.丙所形成的單質可能互為同位素

有關煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是

A.煤和水煤氣均是二次能源

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物

C．①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程

D．B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行以下探究活動：

【探究一】

（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。

（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到干燥氣體Y。

①甲同學認為X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用_ ___（填序號）。

a．KSCN溶液 b．鐵氰化鉀溶液 c．鹽酸

②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式為 ，充分反應后，加入足量BaCI2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。可推知氣體Y中SO2的體積分數為 。

【探究二】

據探究一所測SO2的體積分數，丙同學認為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略，實驗前已將裝置中空氣排盡）進一步探究。

（3）裝置A中的現(xiàn)象是 ，其作用是 。

（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在 。（填序號）；

a．A之前 b．A～B之間 c．B-C之間 d．C～D之間

若存在CO2，則產生CO2氣體的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（5）若C中固體變紅，D中固體變藍，則Q是 （填化學式），產生該氣體的原因是 。

（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經測定其中氧的質量分數為50%，則該氣體的組成可能為 （填序號）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是

A．信息產業(yè)中光纖的主要成分是單質硅

B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

D．醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是

A．向溶液中加入酚酞溶液變紅，說明該混鹽水溶液呈堿性

B．向該混鹽中加入稀H2SO4可以產生使品紅褪色的氣體

C．該混鹽在酸性條件下可以產生淡黃色渾濁

D．用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+

向等物質的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是

A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O

C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O

D．Mg2＋＋2H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2H2O

“優(yōu)先反應思想”是一條重要的化學學科思想。根據所學知識及題目提供的相關數據，回答下列問題：

（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認為使溶液變黃的微粒其符號是_________，用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現(xiàn)象___________________________。

（2）己知常溫下一些電解質的相關數據見下表：

①向等物質的量濃度的Na2C03, CH3COONa, NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________。

②向濃度均為0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010 mol·L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學式為___ _ 。

（3）分別向四份各100 mL,濃度均為2 mo1L－1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數據：

①根據表中的數據可求出粉末中鐵、銅的物質的量之比為______________。

②根據表中的數據分析I反應后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）______________。

下列有關化學用語表示正確的是

A．N2的電子式：

B．S2－的結構示意圖：

C．質子數為53，中子數為78的碘原子：131 53I

D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

下列說法中正確的是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是丁達爾效應

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．Fe(OH)3膠體帶正電荷

D．膠體能產生丁達爾效應的原因是膠粒使光線發(fā)生了折射