向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．上述反應是放熱反應

B．該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5

C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

D．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶7 B．1∶5 C．1∶9 D．2∶9

高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：

在燒瓶中（裝置見下圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+ H2SO3= MnSO4＋H2O）。

①石灰乳參與反應的化學方程式為 。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 。

③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應時間t變化如下圖。

導致溶液中Mn2+、SO42－濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7。請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①邊攪拌邊加入 ，并控制溶液pH ；

② ；

③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；（實驗操作： ）

④用少量C2H5OH洗滌；

⑤ 。

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：

A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致

B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹

C．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體

下列指定反應的離子方程式正確的是：

A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3↓+ CO32-

C．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4↓ + Al(OH)3↓

（1）已知H-H 鍵能為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學方程式： N2（g）+3 H2（g）2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________________

（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式___________。

（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=_______（假設電解后溶液體積不變）。

③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為 溶液，并將 極換成粗銅（填“X”或“Y”）

下列說法錯誤的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下不一定容易發(fā)生

C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1

C(金剛石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

下列說法正確的是

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ = Fe2+