已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

D．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： a mol≤ne≤a mol

下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．空氣、硫酸銅、硫酸

B．水、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿

下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+H2O

C．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2

D．向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag+ +I－＝AgI ↓

實驗室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm3、溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制。試回答：

（1）需選用_________容量瓶（填序號）。

A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL

（2）需量取98%濃硫酸的體積為__________mL。

（3）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是________（填序號）。

A．使用前要檢驗是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中

D．向容量瓶中轉移溶液時，用玻璃棒引流

（4）導致濃度偏低的原因可能是________（填序號）。

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水

B．移液時，不慎將液體流到瓶外

C．容量瓶盛過硫酸溶液，使用前未洗滌

D．定容時俯視刻度線和液面

E．未洗滌燒杯、玻璃棒

下列有關實驗操作正確的是

A．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

D．開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈

下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A．H+、Ca2+、Cl－、CO32－

B．Na+、Mg2+、SO42－、OH－

C．K+、Na+、OH－、Cl－

D．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－

從下列實驗方法中，選出最適宜的方法并將其序號填在橫線上。

A 蒸發(fā)結晶 B 重結晶 C 分液 D 蒸餾 E 過濾 F 萃取分液 G 滲析

① 除去粗鹽中的泥沙② 除去硝酸鉀中的氯化鈉

③ 分離水和汽油的混合物④ 從碘水中提取碘

⑤ 除去淀粉溶液中的NaCl⑥ 從食鹽水中獲取NaCl

⑦ 分離水和丙酮的混合物（丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC）

一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物。

填空和回答下列問題：

（1）B物質是 （寫化學式）。

（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中第 步（填序號）設計存在 問題，這一步的正確設計方案應是 ；有關反應的離子方程式為 。

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是_____________。

將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A、鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽

B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

C、氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅

D、鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀