下表中的事實與推論不符的是（ ）

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）

A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

B．標準狀況下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子

C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA

D．常溫下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NA

下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移6.02×1022個電子

B．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2－+O2+4H+＝2S+2H2O

C．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的離子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－能夠大量共存

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測定溶液PH

用PH試紙分別測定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)= (用溶液中其它離子的濃度關系式表示)

（2）沉淀法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8 (mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應AgNO2(s) +Cl－(aq) AgCl(s)+ NO2－(aq)的化學平衡常數K=

（3）氧化法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應的離子方程式為 。

㈡NaNO2性質探究

該興趣小組同學用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知： 氣體液化的溫度：NO2 21℃ 、 NO –152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→ → ______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣。

（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①如何確認A中產生氣體是否含有NO _________。（寫出實驗操作、現象和結論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是:

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數K值一定增大

下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深

B．合成氨反應N2 + 3H22NH3 △H< 0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

C．向醋酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，CH3COO－離子濃度增加

D．盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,氣體顏色變淺

下列說法中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了化學反應是放熱反應還是吸熱反應

D．當△H＜0時表明該反應是吸熱反應

如圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應：A(g)+2B(g2C(g)，以B的濃度改變表示的反應速度v正、v逆與時間的關系如圖。已知v的單位為mol／(L·s)，則圖中陰影部分的面積可表示為

A．A物質的量濃度的減少值 B．B物質的量濃度的減少值

C．C物質的量增加值 D．B物質的量減少值

在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

（1）該反應的化學方程式為_______________________，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為________%。

（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=________mol·L?1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol?L?1?s?1。

（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol•L?1。

在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=a KJ·mol-1體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，

則a 0（填>，<或=）。

（2）用NO表示從0～2 s內該反應的平均速率v(NO)＝ 。