工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：已知在25℃時：

則2 5℃時1 mol CO與水蒸氣作用轉化為氫氣和二氧化碳反應△H為

A．+41．kJ/mol B．-41kJ/mol C．283kJ/mol D．-131kJ/mol

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是

A．2．5 μmol·L－1·min－1和2．0 μmol·L－1

B．2．5 μmol·L－1·min－1和2．5 μmol·L－1

C．3．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1

D．5．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣體構成可逆反應體系，某溫度下，A、B、C三者物質的量與時間的關系如圖甲所示，而C的百分含量與溫度的關系如圖乙所示。下列說法錯誤的是

A．0-4min時，A的平均的反應速率為0．01mol·L-1·min-1

B．由T1向T2變化時，

C．此反應的正反應為吸熱反應

D．其它條件不變時給平衡體系加壓，達新平衡時，C的體積分數增大

已知H2CO3H++，；，；，。根據上述電離常數分析，下列各式中錯誤的是

A．

B．

C．

D．

（10分）已知反應：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）?H＝akJ·mol?1

測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K值隨溫度的變化如下表所示：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為 ，若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則v（CO）為 。

（2）若在700℃時該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號，下同）。不能增大化學反應速率的有 。

A．縮小反應容器的體積

B．通入適量CO2

C．加入適量鐵

D．升高溫度到900℃

E．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合該反應的是 （填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）。

下列物質的分離方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金

下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是

①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液

A．除了③ B．①②④ C．③⑤ D．除了⑤

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

C．酒精燈著火時可用沙子撲滅

D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

（每空2分，共10分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液法 B 加熱分解 C 結晶法 D 分液法 E 蒸餾法 F 過濾法

（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2） 將溴水中的溴與水分離；

（3） 分離水和汽油；

（4） 分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶）；

（5） 分離水和氯化鈉。