下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是

A、無色試液加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含

B、無色試液加入KOH溶液,加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液中含

C、無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液呈堿性

D、無色試液焰色反應呈紫色，結(jié)論：試液是鉀鹽溶液

配制500ml，0.200mol·L-1KCl溶液，需要KCl的質(zhì)量為 g。

實驗室用固體燒堿配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需稱量 g的燒堿固體，固體應放在 中稱量。

（2）配制過程中一定不需要使用的儀器是 （填寫代號）

A、燒杯 B、玻璃棒

C、500ml容量瓶 D、錐形瓶

E、膠頭滴管 F、洗瓶

（3）由（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是(填寫代號）

A、使用容量瓶前檢查是否漏水

B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用NaOH溶液洗滌

C、將燒堿固體在500ml燒杯中加約450ml水溶解，恢復至室溫后轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，定容

D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

（5）下列實驗操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是 (填寫代號）

①容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗

②用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯

③轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容

④定容時俯視觀察液面

⑤定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線

⑥配制時，溶解后未經(jīng)冷卻將較濃的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

⑦定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出

下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是

A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

下列實驗中均需要的儀器是

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②pH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)

A．試管 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是

A．硫酸、純堿、石膏 B．碳酸、乙醇、醋酸鈉

C．氫硫酸、燒堿、膽礬 D．磷酸、熟石灰、苛性鉀

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是

A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4

B．反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4

C．在生成物C中，A的質(zhì)量分數(shù)為50%

D．C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1

某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實驗。

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）該粉末中一定含有 ，可能含有 。

（2）步驟②中反應的化學方程式為 。

（3）為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是 。

下列實驗中，①pH試紙的使用，②過濾，③蒸發(fā)，④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是

A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．試管 D．分液漏斗