在恒溫、恒容的1L密閉容器中，混合氣體X、Y、Z的物質的量n與時間t 的關系如下表所示：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＜0

（1）第6min末改變了什么條件到達第8分鐘的平衡狀態(tài)： 。

（2）在相同溫度下，若1L容器為體積可變的密閉容器，充入0.2mol X 、0.6molY，達到平衡時n(Z)=bmol ，則b 0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡時容器的體積V = (用含b的式子表示)

（3）維持溫度和壓強不變，第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達到新平衡時Z的物質的量

（4）維持溫度和體積不變，在第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達到新平衡時Z的體積分數 （填“增大”、“減小”或“不變”）

同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4)2、④（NH4)2SO4，⑤氨水，最適當的組合是

A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是

A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O

D．該電池工作時每消耗1 mol O2，有2 mol電子轉移

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為 。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是 ，其原因是 。

（3）對于鹽AmBn的溶液：

①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是 ；

②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是 。

（4）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________產生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。

原電池是化學對人類的一個重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖所示裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生的離子方程式是_____________，

②a和b用導線連接，Cu極為原電池____________極（填“正”或“負”），Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。

③Zn片上發(fā)生的電極反應：________________，Cu片上發(fā)生的電極反應：________________。

（2）若a和b相連接，導線上轉移0．2mol電子時，理論上Zn片質量減輕___________g。

在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和且表述正確的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g) ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0

有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關的反應裝置及部分反應現象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

某學生欲實現Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑反應，設計了四個實驗，如圖所示，你認為可行的實驗是