鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，甲池若為電解精煉銅的裝置，請(qǐng)回答：

（1）A極材料和B極材料分別是

a．石墨、精銅 b．石墨、粗銅 c．粗銅、精銅 d．精銅、粗銅

（2）電解質(zhì)溶液為 。

（3）若甲槽陰極增重12．8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

（4）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度 。

對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是

A．實(shí)驗(yàn)甲：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色

C．實(shí)驗(yàn)丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3＋＋Ag＝Fe2＋＋Ag＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂－硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是

A．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

B．鹽橋中的K+移向乙燒杯

C．一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱�轉(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

D．電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

（15分）醫(yī)療上綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

Ⅰ．【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是___________，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是_____________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾，_________________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

Ⅱ．【測(cè)定FeSO4•7H2O含量】

（1）稱取上述樣品10．0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）___________________、_________________。

（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0．1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。

（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10．00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）。

（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)__________________（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．六水氯化鈣可用作食品干燥劑

B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體

C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑

D．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生不相關(guān)

某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－中的幾種。分別取樣：①用pH試紙測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋

下列混合物的分離或提純操作中不正確的是

A．除去N2中的少量O2，可通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體

B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl－ 離子，可用滲析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法

D．重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)

50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C．所用混合溶液中c（HNO3）=0．5 mol/L

D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5．6g

右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20g KNO3

B．NaCl的溶解度不受溫度的影響

C．溫度高于t2℃時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

D．t2℃時(shí)，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等