下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的組是

A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2＋、CH3CH2OH、NO3-

B．在由水電離氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl－

C．離子濃度相同的溶液中CH3COO－、SO42-、NH4＋ 、Cu2＋

D．無(wú)色溶液中：Fe3＋、NO3-、Na＋、Cl－

X,Y,Z,W為四種短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,下列說(shuō)法正確的是

A．Y,Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2 Z04

B．離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>Y

C．X,Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2

（11分）硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，易溶于水，不

溶于乙醇。工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2，含有MgSO4等雜質(zhì)）制備硫酸錳，其簡(jiǎn)化流程如下：

（1）為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法，還可以用哪些方法 （寫兩種）。

（2）流程中黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2)和FeSO4的作用都是作還原劑，請(qǐng)寫出FeSO4與軟錳礦反應(yīng)的離子方程式 。

（3）雙氧水和氨水的作用分別是 ．

（4）操作II包括 、 、 、洗滌、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗產(chǎn)品．洗滌中最好選用

A．稀硫酸 B．水 C．乙醇 D．濃硫酸

【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）A是一種環(huán)境激素，分子式為C23 H26 O4Br2。有關(guān)A的轉(zhuǎn)化

流程圖如下：

其中B結(jié)構(gòu)式為：。G是一種高分子，可用于制造隱形材料。H為六環(huán)酯。

請(qǐng)回答：

（1 )E中含有的官能團(tuán)名稱為 ,D的系統(tǒng)命名法為 。

（2）B-C的反應(yīng)類型為 ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（3）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： FG： 。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體： 。

①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)

③結(jié)構(gòu)中不含甲基

（5）下列敘述不正確的是

A．B與苯酚屬于同系物

B．B苯環(huán)上的一溴代物有2種

C．D可在濃硫酸、加熱條件下生成

D．1 mol A最多可與4 molNaOH發(fā)生反應(yīng)

下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+

B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中

A．硫元素在此過(guò)程中僅被還原

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mo l電子

D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2[

（12分）A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。

（2）寫出反應(yīng)①、⑤、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式。

反應(yīng)①：___________________________

反應(yīng)⑤：___________________________

反應(yīng)⑥：___________________________

反應(yīng)④：__________________________。

（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應(yīng)中，ΔH＜0的是_______(填序號(hào))。

下列實(shí)驗(yàn)操作一定能夠達(dá)到目的的是

A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有

B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2

C．將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的溴水和澄清石灰水，檢驗(yàn)濃H2SO4與木炭反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物

D．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。

（1）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：

①用化學(xué)反應(yīng)方程式表示NH3消除NO的反應(yīng)原理 （不用注明反應(yīng)條件）。

②曲線b 對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 。

③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0．8 s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)___ mg/（m3·s）。

（2）NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的濃度為ag·L- 1，要使1m3該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。（用含a的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

（3）SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4。

①NaHSO3溶液中離子濃度大小為 。

②寫出生成S2的電極反應(yīng)式 。

〔化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕重要有機(jī)物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為 ，由A生成B的反應(yīng)類型為 。

（2）Z的名稱為 。

（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗 molH2。

（4）由B生成C的反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（5）由Y生成D的化學(xué)方程式為 。

（6）G的同分異構(gòu)體有多種，其中與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有______種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。