與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生產成本

C．減少了環(huán)境污染

D．減輕了對設備的腐蝕

設NA代表阿佛加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A．12g C60中含有6NA個電子

B．1mol HNO3見光分解，轉移電子數NA

C．46g NO2和 N2O4混合物含有的原子數為3NA

D．常溫下，60g SiO2中含有NA個Si-O鍵

在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為

A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1

（8分）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：____________；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：_______________；_____________。

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于_______，“氨堿法”中CO2來源于__________。

下列有關物質的分類或歸類正確的是

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3－

B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－

C．常溫下c（H+)/c（OH－)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

D．不能使酚酞變紅的無色溶液：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：r（B)>r（C)>r（D)

B．C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強

C．E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同

D．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱

25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c（OH－)＝c（H＋)＋c（CH3COOH)

B．點②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．點③所示溶液中：c（CH3COO－)＞c（CH3COOH)＞c（H＋)＞c（OH－)

D．點④所示溶液中：c（Na＋)＋c（H＋)＜c（CH3COO－)＋c（Cl－)

CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。

Ⅰ.CaO2制備原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0

不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產率的影響如下表：

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產率反而減小的原因： 。

Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。

步驟1：準確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；

步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸（3 mol·L－1)，振蕩使之溶解；

步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；

步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，________，記錄數據；

步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質量分數。滴定時發(fā)生的反應為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是 。

（3）加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）請補充完整實驗步驟4中的內容：____________；____________。

某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：

請回答下列問題（用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：

（1）B、C、D第一電離能由小到大為______________。

（2）E的二價離子的電子排布式為______________。

（3）A2B2D4是一種有機羧酸，常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數目為____________。

（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為__________（任寫一種)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示。一個該晶胞中含________個D原子。