金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和Ca(OH)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)．

A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失

B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球

C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D．恢復(fù)到室溫時(shí)，水槽底部有固體物質(zhì)析出

（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→__________________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。

（3）通過(guò)鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，我們可以得到鈉的物理性質(zhì)有：____________。

（4）用裝滿(mǎn)水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶(排出水的體積為16．8mL)再塞緊帶有鈉的塞子。待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______。

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4．40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1．28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400mol/L。求原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑

D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

已知反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口。右圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說(shuō)法不正確的是

A．b點(diǎn)的操作是快速壓縮注射器

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e點(diǎn)：(正) ＜(逆)

D．若考慮體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則平衡常數(shù)K(c) ＞K(f)

下列四位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．甲同學(xué)為測(cè)定0.01mol·L-1鹽酸的pH值：用濕的玻璃棒蘸取鹽酸，點(diǎn)在pH試紙上

B．乙同學(xué)要檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

C．丙同學(xué)為檢驗(yàn)Fe3O4中+2價(jià)鐵元素：先用稀鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液

D．丁同學(xué)要驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCl3溶液與過(guò)量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液

已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)�，F(xiàn)將0.1 mol·L－1次氯酸溶液與0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)DMTO）”榮獲2014年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

(i)煤氣化制合成氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(ii)煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(iii)甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH= -11.72kJ·mol-1……(a)

3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) ΔH= -30.98kJ·mol-1……(b)

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= +172.5kJ·mol-1，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1

反應(yīng)(i)能自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。

（2）反應(yīng)(ii)中以氫碳[n(H2)∶n(CO)]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖1。

①對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)(ii)的Kp= （保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

②比較P1 P2，Kp(Q) Kp(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強(qiáng)5MPa，溫度275℃下發(fā)生反應(yīng)(ii)，CO轉(zhuǎn)化率可達(dá)到40%左右。為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有 （寫(xiě)出2個(gè)）。

④若反應(yīng)(ii)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時(shí)刻迅速降溫到T2，t3時(shí)刻體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖(在圖中標(biāo)出t3)。

（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3。為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為550℃的理由是 。

下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液