下列說法正確的是

① 標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L

②0.5molH2所占體積為11.2L

③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L

④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥

正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是

A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取

C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾

25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是

A． B． C． D．

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應的離子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

水是最常用的溶劑，許多化學反應都需要在水溶液中進行。請仔細分析并回答下列各題。

（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________，符合其滴定曲線的是_______(填“I”或“II”)；

②滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H+)最大的是_________溶液(填化學式)；

③圖中v1和v2大小的比較：v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”)；

④圖I中M 點對應的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是______________。

（2）某同學為了研究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，設(shè)計了如下實驗（相關(guān)數(shù)據(jù)測定溫度及實驗環(huán)境均為25 ℃ ）：

查閱資料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17.

① 請結(jié)合化學用語和必要的文字解釋步驟2 現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：____________________。

②該同學根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應，則現(xiàn)象a為______________(任寫一點即可)。

③ 寫出步驟4 中沉淀轉(zhuǎn)化反應平衡常數(shù)的表達式：K=__________。

實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．硫酸 D．氨水

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是

A．OH-+HCl═H2O+Cl - B．Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2

C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑

硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．(100-3a)% B． C． D．

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10．8g，投入100g水中，收集到氫氣0．2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是

A．6．2g B．4．6g C．7．8g D．10．6g

若在一支試管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，則X溶液中

A．一定含有Fe3+ B．一定不含F(xiàn)e3+ C．可能含有Fe2+ D．一定含有Fe2+