短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0�？烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1

B．v正(CO2)＝v逆(H2O)

C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D．3molH－H鍵斷裂同時(shí)生成3molH－O鍵

用32gCu與300mL12mol/L的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol

（1）用正確的序號(hào)填空: ①12C、13C、14C； ②紅磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；

互為同位素的是 ； 互為同素異形體的是 ；

互為同分異構(gòu)體的是 ； 互為同系物的是

（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

①裝置甲中作正極的是_____ ___ (填“A”或“B”) 。

②裝置乙溶液中Cu2＋向_____ __極移動(dòng)(填“B”或“C”)。

③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于___ ___(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____ ___。

A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。

（2） BD2的結(jié)構(gòu)式為 ； BD2形成晶體的類型為 。

（3）元素D、E 、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為 （用離子符號(hào)表示）。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式 。

（5）寫(xiě)出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出D分子中官能團(tuán)的名稱： ，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（2）上述①～⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ；

屬于加成反應(yīng)的有 。（用反應(yīng)序號(hào)填寫(xiě)）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：

① (C6H10O5)n →A： ；

②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應(yīng)）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ；

②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2＝CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

②不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （填序號(hào)）。

a.不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

b.溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高

c.相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高

③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。

下列說(shuō)法正確的是

A、金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器

B、23克鈉與足量的水完全反應(yīng)后可以生成0.5NA個(gè)H2

C、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式是2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D、工業(yè)電解氯化鈉的溶液制備金屬鈉

下列說(shuō)法正確的是

A、在酒精燈加熱條件下，碳酸鈉，碳酸氫鈉固體都能發(fā)生分解

B、灼燒白色粉末火焰成黃色，證明有Na +無(wú)K+

C、鋁罐可以久盛食醋

D、可以用鈉鑒別乙醇和乙醚

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

A、硝酸銅 B、氫氧化鈉 C、稀硝酸 D、稀鹽酸