下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是( )

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素正負價

C. 判斷化學(xué)鍵類型

D. 判斷化合物溶解度

下列敘述中正確的是( )

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B. ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 當各軌道處于全滿．半滿．全空時原子較穩(wěn)定

D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是( )

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

C．[Cu(NH3)4] 2+的空間構(gòu)型為正四面體型

D．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是( )

A. K：1s22s22p63s23p64s1

B. F-：1s22s22p6

C. 26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

某物質(zhì)的晶體中含Ti．O．Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti．O．Ca的中原子個數(shù)之比為( )

A．1:3:1 B．2:3:1 C．2:2:1 D．1:3:3

根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似．物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是( )

A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是( )

A．HCI B．HBr C．H2 D．Br2

氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子() 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點．沸點的相對大小關(guān)系是( )

A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．無法估計

下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是（ ）

Na．Mg．Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：（ ）

A. 還原性：Na> Mg >Al B. 第一電離能：Na< Mg <Al

C. 電負性：Na> Mg >Al D. 堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3