能說明氯的非金屬性比硫強的事實是( )

A．氯化氫的酸性強于硫化氫

B．氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強

C．氯氣能與水反應而硫不能

D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )

A．質子數：c＞d

B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

C．離子的氧化性： X+＞W3+

D．原子半徑：X＜W

下列過程中，共價鍵被破壞的是( )

①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水．

A． ①②④⑥⑦ B． ④⑥ C． ①④⑤⑧ D． ①②④⑤⑥⑦

下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是( )

A．CO2 B．MgCl2 C．Na2O2 D．KOH

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是( )

A．用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

B．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)

C．．2 s后物質A的轉化率為70%

D．2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L

在一定條件下，使10mol SO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，則下圖中正確的是(表示混合氣體的平均相對分子質量)( )

一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0，單位mol/L)，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是( )

A．c1：c2=1：3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

（1）下列物質中：互為同素異形體的有 (填序號，下同)，屬于同位素的有 ，屬于同一種物質的有 。

①液氯和氯氣 ②16O、17O和18O ③金剛石與“足球烯” C60 ④白磷和P4 ⑤O2與O3 ⑥D與T

（2）下列物質中：只存在共價鍵的是 (填序號，下同)，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 。

①Ar ②CO ③Na2O ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO2 ⑧H2SO4

化學能在一定的條件下可以轉化為電能。

(一)現有如下兩個反應：

① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是 (填反應序號)，理由是 。

(二)請根據Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。

（3）寫出該原電池電極反應式：正極： ；負極： 。

氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：

①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N與水反應屬于 反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；

③酸反應生成兩種鹽的化學式為­­­­­ ；

④寫出化合物Na3N的電子式： 。