海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是_______．

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________．

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．

A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，他們之間并能進行如圖所示的相互轉化。

（1）寫出A的化學式_________。

（2）寫出下列反應的化學方程式

反應①：______________________；

反應③：______________________；

反應④：_______________________。

I．某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t1min時到達平衡，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是______．

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為：______；在此t1min時間內(nèi)，用H2表示反應的平均速率v（H2）=______。

II.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）

（1）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由第______步反應決定．

（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在______離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生．

化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A．生活中常用熱的小蘇打去污，利用了水解吸熱的特點

B．Mg可由電解MgCl2水溶液制取，Al可由電解熔融Al2O3制取

C．少數(shù)商販在蔬菜表面灑少許福爾馬林，可延長保鮮時間

D．SiO2可用來制作光導纖維，但SiO2本身不導電

分子式為C4H8屬于鏈狀烴的一溴代物的數(shù)目有

A．7 B．8 C．9 D．10

下列實驗操作或方案正確的是

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶

B．用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2

C．用圖2所示裝置蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4•7H2O

D．用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

下列有關說法正確的是

A．CH2=CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4(H+)褪色,且褪色原理相同

B．乙酸乙酯的制取中，水浴加熱的目的有：加快化學反應速率，同時使產(chǎn)物分離，平衡正向移動

C．等物質量的CH3CH2OH與CH3COOH，均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應，前者反應速率較后者慢，且生成等物質量的H2

D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加熱，加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見液態(tài)共價化合物反應生成X2單質，Y、W兩元素可形成兩種常見的化合物，以下說法正確的是

A．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強酸性

B．Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者強于前者

C．X、Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小依次增大

D．Z的單質可與X、Y形成的共價化合物反應生成X2單質

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁粉產(chǎn)生H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、ClO-

B．由水電離的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K+、Cl-、HCO3-

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．使甲基橙呈紅色的溶液：K+、Cl-、SO42-、S2O32-

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性強弱順序：HZ＜HY＜HX

B．HZ、HY、HX均為弱酸

C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(Na＋)

D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)