下列物質(zhì)中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤

A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2F2＋H2O===4HF＋O2↑

C．CaO＋H2O===Ca（OH）2 D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應放出的氣體具有還原性,B與水反應放出的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應生成D，D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。

根據(jù)以上敘述回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

（2）按要求完成方程式:

①B與水反應的化學方程式___________________________;

②E溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式___________________________。

在Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反應中，

（1） 元素被氧化， 是氧化劑，還原產(chǎn)物是 。

（2）用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為 g 。

某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_________、_______、________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在廢水中加一定量鐵粉，所發(fā)生的反應的離子方程式是

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： 經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。檢驗廢水中含有的金屬陽離子的方法是 ，現(xiàn)象：

紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。

（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）

（2）為了檢驗猜測是否正確，下面是A同學設計一個實驗方案，請你寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，

不必寫實驗裝置中的儀器安裝）

實驗步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量 ，攪拌，發(fā)生反應的離子方程式是

③將混合液倒入過濾器過濾

④ 在濾液中滴入

實驗分析及結論：

（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速變灰綠再變紅褐，請寫出白色沉淀變紅褐色沉淀的化學方程式

工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

請回答下列問題：

（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。

（3）固體A的化學式為_______，物質(zhì)C的化學式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號）中分離出去的。

（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標準狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。

（2） 配制的溶液的物質(zhì)的量濃度

在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①② B．②③ C．③④ D．②④