某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

B．電流方向：電極Ⅳ → → 電極Ⅰ

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2＋＋2e－===Cu

(14 分) 對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如下：

  +MnO2

常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g。

請回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是 。

（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是 。（填選儀器序號）

A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管 

（3）控制溫度為93℃左右的方法是 。對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。 

（4）第一次過濾的目的是 ，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是 。

（6）本實驗的產率是 （填標號）。A．60% B．70% C．80% D．90%

鐵及其化合物在工農業(yè)生產、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用。

（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。

（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為 mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式 。

（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖：

用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是 。(填化學式)

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。先通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反應式為 ；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判斷的理由 。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 。開始以氨碳比=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60％，則NH3的平衡轉化率為 。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一級電離常數(shù)Kb=4.3×10－7，則NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。

【化學——選修2化學與技術】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。

（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。

（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

（3）硫酸生產中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為 。

（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔))。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。

____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

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_____________________________________________________________________。

（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是 。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結晶即可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大

[物質結構與性質]

已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石。

（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中加強熱反應生成的，寫出此反應的化學方程式 ，CaC2中含有化學鍵的類型為 ，C22－與N2互為等電子體，C22－的電子式可表示為 ，其中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。

（2）已知MgO、CaO的熔點分別為2852℃、2614℃，分析熔點差異的原因是 。

（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結構如圖所示，分子中第一電離能最大的原子價電子排布式是 ，其中碳原子的雜化方式有 。

（4）已知CaF2晶體（如圖，Ca2＋處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德常數(shù)，相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量（M）可以表示為 g/mol。

[有機化學基礎] 有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結構簡式如圖所示：

合成H的一種路線如下：

已知以下信息：

①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應。

請回答下列問題：

（1）I的名稱是 。G生成H的反應類型是 。

（2）B的含氧官能團名稱是 ；E生成F的化學方程式為 。

（3）在一定條件下，A與J以物質的量比1∶1反應生成功能高分子材料K，K的結構簡式為 。

（4）已知：，C與E以物質的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應，寫出化學方程式 。

（5）L是B的同分異構體，L符合下列條件的結構有 種（不考慮立體結構）。

①與B具有相同的官能團；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

下列說法正確的是

A．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質，常在包裝袋里放還原鐵粉

B．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點、沸點

C．麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

D．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不相同

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

B．3molFe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子

C．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D．1molNa2CO3晶體中含離子總數(shù)大于3NA

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)

之和為24。則下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T

B．R能分別與X、Z形成共價化合物

C．R位于元素周期表中第二周期第VA族

D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4