化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料

B.埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同

D．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46 g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA

B．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA

D．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是

A. C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種

B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物

C. 油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)

D．青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取, 能夠發(fā)生水解反應(yīng),具有強(qiáng)氧化性

短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Z＞G＞M＞Y

B．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)

C．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1:1的物質(zhì)

D．X、M形成的簡單陰離子的還原性：X > M

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O－CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法正確的是

A．X是電源的正極

B．陽極的反應(yīng)式是： 4OH－-4eˉ＝2H2O＋O2↑

C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．H2A的電離方程式為：

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. pH=4.0時(shí)，圖中n(HA－)約為0.0091mol

硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。制備反應(yīng)如下：

組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

請回答下列問題：

（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ；實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管最好用________代替（填儀器名稱）；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）反應(yīng)溫度控制在50～60 ℃的原因是 ；反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層（填“上”或者“下”），步驟②分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。

（3）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ 。

（4）固體D的名稱為 。

（5）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= （列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

①已知298K 時(shí)，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色。實(shí)驗(yàn)流程如下：

請回答：

（1）步驟①應(yīng)在 中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝

（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是 。

A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸

②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是 。

（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是 。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極。請寫出陽極的電極反應(yīng)式 ,與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。

（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

①量取KMnO4溶液應(yīng)選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為______。(已知：常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1)。