CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。

（1）已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)能量變化如圖，下列說法正確的是______

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程

B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2

C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化

D．1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度

（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)＝ ，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說法正確的是 。

A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2O

C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為_____________________。

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；_________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為___________；

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：___________，______________；

Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（4）干燥管D的作用為____________；

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液____________的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。

目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；

②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對比實(shí)驗(yàn)。

（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：

（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為__________________；

（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。

（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時(shí)間為 ；

A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s

（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是 ；

A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2）＝0.002mol·L－1·s－1

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是( )

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（ ）

A．HCOOCH3、CH3COOH B．

C．C15H31COOH、C17H35COOH D．乙醇、 丙三醇

按系統(tǒng)命名法，物質(zhì)的正確的名稱是（ ）

A．3，4，4－三甲基己烷 B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基己烷 D．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

將乙醇、濃硫酸和乙酸混合，加熱一段時(shí)間，再加入少量H218O，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ）

A．18O只存在于乙酸分子中 B．18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．18O只存在于乙醇分子中 D．18O存在于水、乙酸分子中

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（ ）

某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有（ ）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種