下列屬于可逆反應的是（ ）

A．2SO2＋O2 2SO3 B．SO3＋H2O=H2SO4

C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

一定溫度下,對于反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 ( )。

A．降低溫度 B．恒容充入氮氣 C．恒壓充入氦氣 D．恒容充入氦氣

下列關(guān)于化學電源的有關(guān)說法中，正確的是（ ）

A．鋅錳干電池中石墨棒作負極 B．氫氧燃料電池工作時，氫氣在負極發(fā)生還原反應

C．鉛蓄電池放電時，兩極質(zhì)量均增加 D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ( )

A．混合氣體的壓強恒定不變 B．混合氣體的密度不再改變

C． H2、I2、HI的濃度相等 D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)不再改變

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X

B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y高

C．W元素氧化物對應的水化物的酸性一定強于Z

D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

研究化學反應速率有重要的意義。對于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），

下列反應速率最快的是（ ）

A．vB= 0.3 mol·L－1·min－1 B．vA= 0.5 mol·L－1·min－1

C．vC= 0.8 mol·L－1·min－1 D．vD= 1 mol·L－1·min－1

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）

A．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低

B．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高

C．當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低

D．當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高

一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應：N2+3H22NH3，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是

A．t1 min時正、逆反應速率相等

B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C．0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D．10～12 min，N2的平均反應速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示（隔板兩側(cè)反應室溫度相同）。下列判斷正確的是：

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡（I）時X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相同

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________（填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________（用化學式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為__________，其中存在的化學鍵類型為____________；

（4）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為________________．