根據(jù)圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH降低

B．燒杯b中發(fā)生氧化反應

C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2

D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2

下列有機物的命名正確的是

已知反應X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密閉容器中反應達到平衡時，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是（ ）

A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的1/3

C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L,

D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達平衡時，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L

將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積（已經(jīng)折算成標準狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（ ）

A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

B．NaOH溶液的體積為2L

C．M點離子濃度的大小關系滿足c(HCO3-)＞c(CO32-)

D．M、N點對應的縱坐標均大于7

若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（ ）。

A．1 B．3 C．5 D．6

已知下列熱化學方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1

則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為

A．放出218 kJ B．放出109kJ C．吸收218 kJ D．吸收109 kJ1

烴A分子式為C4H10，分子結構中含有一個次甲基（），則此物質(zhì)A的二溴代物的種數(shù)為

A、3種 B、4種 C、5種 D、以上都不對

室溫下，將濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

①ROH的電離程度：b點大于a點

②MOH的堿性強于ROH的堿性

③當ROH溶液由a點到b點時，變大

④若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

⑤當時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

A．③⑤ B．①⑤ C．①③ D．②④

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等

D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

（2015秋•營山縣校級月考）用水稀釋0.1mol•L﹣1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（ ）

A．

B．

C．

D．c（H+）•c（OH﹣）