人工模擬光合作用，設計的電化學實驗裝置如圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A．該裝置將化學能轉化為光能和電能

B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C．該轉化過程中，水得到電子

D．反應為6CO2+8H2O2C3H8O+9O2

下列說法正確的是

A．水中滴入鹽酸，水的電離度會增加

B． 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH<7

C．25℃時，0.1mol·L -1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力強

D．0.1 molAgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl - )>c(I - )

五種短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C 為同周期元素，B、D 原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)。 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．五種元素中B元素的金屬性最強

B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D>AE

C．元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減

D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B>D>E

某人設計淀粉利用方案如圖所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是_________________ ，A的電子式為_____________；

（2）A→B反應類型_____________；C→D反應類型____________；

（3）寫出下列轉化的化學方程式：CH3CH2OH→CH3CHO____________。

A、B、C、D 都是中學化學中常見物質(zhì),其中 A、B、C 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖(部分反應中的水已略去)。

（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中常用的發(fā)酵粉的成分常用于食品膨松劑。

①反應Ⅲ的離子方程式是_________________________；

②氯堿工業(yè)制程A的化學方程式是_________________________，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI 轉移電子0. 6mol，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是___________；

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應Ⅲ的離子方程式是_________________________；

②B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________。

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。低碳、環(huán)保,能源的綜合利用是是當今的熱門話題。英國蒂斯河畔斯托克頓市的“空氣燃料合成公司冶竟真的發(fā)明出了一種將空氣變成汽油的高科技技術，而美國科學家最早設計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，大大提高天然氣的利用效率。據(jù)此，回答下列問題：

（1）“空氣變汽油”這項科技解決環(huán)境問題的意義是_______________________；

（2）“空氣變汽油”其原理可簡化如下：

則：

①合成路線中，NaOH 和鹽酸都可以循環(huán)利用，寫出有關反應式______________________；

②轉變過中，100g5%Na2CO3溶液，電解后，溶液濃度變?yōu)?0%，則生成標準狀況下的氫氣多少升?

（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生________ (填寫化學式)堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間。

（4）以下是天然氣燃料電池電解精煉銅的裝置圖：

則，①甲池反應的離子方程式為______________________；

②當乙池中某電極的質(zhì)量增重12.8g 時,理論上甲池中消耗的CH4在標準狀況下的體積為__________mL，甲池中溶液的pH約為__________(溶液的體積變化忽略不計)；此時向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，則甲池中________(填“有”或“無”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。

為了保護環(huán)境，科學家們著力研究大氣污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標準狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為__________g。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

某研究性小組借助下列儀器裝置,驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。從圖裝置C取25.00mL 待測溶液放入錐形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示劑。用0.10 mol/ L NaOH的標準液進行滴定，到終點時，消耗NaOH溶液2.00mL。 根據(jù)此回答下列問題：

（1）滴定達到終點的標志是__________________________________；

（2）C中溶液硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________； Ag 與濃硝酸反應過程中生成標準狀況下的NO2體積為_______mL。

（3）用上圖所示儀器，組合一套用水吸收生成的 NO2，測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是___________(填各導管的編號)。 反應前，先通入N2目的是___________________；

（4）在測定NO的體積時，B裝置右邊細管中液面比左邊的液面高，此時應將B裝置中的右邊細管位置____________(“下降”或“升高”)，以保證B裝置中兩邊液面持平。

（5）若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO 產(chǎn)生，作此的依據(jù)是___________________；

下列說法正確的是( )

A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有2種

B．甲苯分子中最多有12個原子在同一平面內(nèi)

C．乙二醇與甘油互為同系物

D．油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應

H為芳香酯，其合成路線如下圖，A ~ G 均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰

①2RCH2CHOR-
②
請回答下列問題：
（1）A的名稱是________，B含有的官能團的名稱是________；

（2）A→B的反應類型為________，C→D的反應類型是________；

（3）B、E的結構簡式分別為___________、___________；

（4）E→F與F→G的順序能否顛倒_____（填“能”或“否”），理由_______；

（5）符合下列要求的A的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1_________；（寫出其中一種的結構簡式）。

①與Na反應并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

（6）根據(jù)已有知識，結合相關信息，寫出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖（無機試劑任選），合成流程示意圖如下：