根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ）

A．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量

B．436kJ/mol是指斷開1molH 2 中的H-H鍵需要放出436kJ的能量

C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量

D．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量

下列敘述正確的是（ ）

A．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

B．第IA族與第ⅦA族元素可形成共價化合物或離子化合物

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D．元素周期表中每個橫行是一個周期，每個縱行是一個族

某反應進行過程中，各物質的量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．C、D是生成物，A、B是反應物

B．反應的方程式為2A+B=2C

C．該反應是可逆反應，D是催化劑

D．只要時間足夠長，反應物總會在某一時刻全部轉化為生成物

下列說法正確的是（ ）

A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B．干燥的液氯能用鋼瓶貯存

C．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2

D．Cl2、Cl-均有毒

如圖是元素周期表的一部分，關于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是（ ）

A．N元素為第一周期元素

B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強

C．該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為H3RO4

D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

密閉容器中的可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，能說明反映達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

B．單位時間內消耗1molH2，同時生成2molHI

C．氫氣、碘蒸氣和碘化氫氣體的物質的量之比為1：1：2

D．HI的分子數(shù)不再發(fā)生變化

某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套試驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗內容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號)

(2)實驗結論:　________。 

反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。溶液中SO42-向 極（填“貼片”或“銅片”），外電路中電子 移動。（填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”）。

X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。回答問題

（1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高價氧化物的化學式為 ____ 。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學鍵類型為 ，該化合物中陰離子個數(shù)比為 。

（3）寫出Y、M兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。

（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氫氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色試紙變藍的氣體。寫出Z在氫氣中燃燒產(chǎn)物與鹽酸反應的化學方程式 。

25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反映開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解。則：

（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少？

（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？

（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？