將標準狀況下V mL CO2緩慢通入200 mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是（ ）

A．V=336 mL時，c(OH-) = c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．V=448 mL時，2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

C．V=672 mL時，c(Na+) >c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-) >c(H+)

D．通入CO2過程中恒有關系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

對于下列四幅圖象的表述正確的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 鹽酸溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化

B．圖②中表示反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0的有關曲線,圖中A．B．c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài).

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH3CH3→CH2=CH2 (g) + H2(g)；ΔH>0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的______棒；乙池中的______棒。

②在乙池中陽極的電極反應是______________________________。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中總反應的離子方程式：

_______________________________________________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為___________________________________________________________。

（3）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池(電極都是惰性電極)，請回答：

①寫出甲電解池中的電解反應方程式：_______________________________________________。

②若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為___________；若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為______________。

（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是_________________

__________________________________ （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 ______。

A．NH3 B．CO2 c．NaOH D．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，

陽極的電極反應式為 ____________ 。電解后的鋁材需氨洗的目的是_____________________________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是____________________

____________________________________________________________________。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 _________________。

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

__________________________________________________________________________。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），該反應的平衡常數(shù)表達式為______________________________________________________。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為_________mol/（L·min）。第10 min后，若向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)_________（填“變大”、“減少”或“不變”）。

（3）脫硫。①有學者想利用如右圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則電子流出的電極為_____（用A或B表示），A極的電極反應式為______________________________。

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為_________________________；常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH_____7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

學習選修5的學生必做題

（1）由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（ ）

A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8

（2）下列變化中，由加成反應引起的是（ ）

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷

C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

D．由電石制乙炔

（3）下列說法正確的是（ ）

甲苯的一氯代物有4種，將甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物的一氯代物也有4種

B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴

C．通過核磁共振氫譜圖可以知道有機物的空間等效氫原子種類和數(shù)目

D．分子式為C6H12的烯烴，主鏈上有四個碳原子的同分異構體只有4種

（4）以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：

①反應①反應類型________________E中官能團名稱__________。

②寫出結構簡式：PVC_________________C_____________________。

③寫出反應③的化學方程式：_____________________________________________。

④寫出AD的化學反應方程式___________________________________________。

未學習選修5的學生必做題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴試劑X的電子式__________________________，沉淀A的晶體類型__________________________，

的空間構型是__________________________。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________________。

發(fā)生反應的離子方程式是：_____________________________________________________。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導纖維等，下列有關說法正確的是（ ）

A．附著油污的晶體管可用堿液浸泡

B．光導纖維遇堿會影響光信號傳輸

C．工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅

D．自然界中硅以游離態(tài)形式存在

下列說法中，正確的是( )

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

B．H2O(氣)―→H2O(液)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化

C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D．所有的物質一定存在化學鍵

用氯化鋁制取純凈的硝酸鋁的最佳方法是 （ ）

A．用氯化鋁和純硝酸反應

B．氯化鋁與氫氧化鈉反應，過濾得沉淀，再加稀HNO3

C．用AlCl3溶液和氨水反應，過濾得沉淀，再加稀HNO3

D．AlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反應