有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應:3A（g)+B（g)xC（g) +D（s)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答下列有關問題錯誤的是

A．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8:5

B．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=2

C．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=3

D．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質，達到平衡后，C的體積分數都仍為0.2。反應從逆反應方向開始，則D的起始物質的量應滿足的條件是n（D) >4/3 mol

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s)+CO2（g) 2CO（g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分)=氣體總壓（P總)×體積分數。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總

現有一套電化學裝置，如下圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時間后，C、D中有氣體產生。

（1）S為________（填“正”或“負”)極。

（2）A極附近溶液的現象是______________， B 極附近發(fā)生的電極反應式為___________。

（3）濾紙上的紫色點向______（填“A”或“B”)方移動。

（4）當 C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為________ （填“正”或“負”)極，電極反應式為___________________________。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A（g)+B（g)2C（g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol•L-1，

求（1）A表示的反應的平均速率？

（2）2 s時物質B的濃度？

（3）2 s時物質A的轉化率？

計算：

（1）在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g)＋B（g)2C（g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0．8倍，則A的轉化率為 。

（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉移電子的物質的量為 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質的量濃度分別是0．1 mol/L，0．4 mol/L向該混合液中加入 2．56g銅粉，加熱待充分反應后,所得溶液中 Cu2+ 的物質的量濃度是 mol/L （假設溶液體積不變)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產生了39ｇ沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 。

（5）鈉、鎂、鋁均為0．2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣量相等。

（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11．2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為 mol/L。（結果須化簡)

（7）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為 kJ。

在10L恒容密閉容器中充入X（g)和Y（g)，發(fā)生反應X（g)＋Y（g) M（g)＋N（g)，所得實驗數據如下表：

請計算：

（1）實驗①中，若5min時測得n（M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ（N)；

（2）實驗②中，該反應的平衡常數K ；

（3）實驗③中，達到平衡時，X的轉化率 。

將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。（寫出計算過程)

25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化)，反映開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況)，在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解。則：

（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少？

（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？

（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？

有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（ ）

Na3N是離子化合物，它和水作用可產生NH3。下列敘述正確的是（ ）

A. Na3N與鹽酸反應生成的都是鹽

B. Na＋和N3－的電子層結構不相同

C. Na＋的半徑大于N3－的半徑

D. 在Na3N與水的反應中，Na3N做還原劑