α-呋喃基丙烯酸廣泛應用于醫(yī)藥、化妝品及香料，某興趣小組嘗試試用α-呋喃甲醛和醋酸酐合成α-呋喃基丙烯酸。反應原理如下：

反應流程為：

已知：α-呋喃基丙烯酸為針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚，微溶于水。

請回答下列問題：

（1）醋酸酐過量的目的是_________________；

（2）加熱回流在圖1裝置中進行(加熱裝置和夾持儀器均略去)，儀器B的名稱是__________；該過程中不同溫度對產率的影響如圖2所示，據此分析產率隨溫度變化的原因是__________；

（3）活性炭脫色后，需趁熱過濾的原因是__________；

（4）在冰水浴中邊攪拌邊滴加濃鹽酸，判斷濃鹽酸已過量的方法是__________；

（5）提純該粗產品的實驗操作名稱為__________。

有機物H可由下列路線合成：

已知：I．H含2個六元環(huán)，分子式為C11H12O2

Ⅱ．分子C的核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1：2：2：4：4

Ⅲ．

回答下列問題：

（1）E→F中1)的反應類型______________；

（2）C的結構簡式為______________；

（3）A→B的化學方程式為______________；G→H的化學方程式為______________；

（4）合成路線中C的純度往往偏低，其原因是______________；

（5）下列說法正確的是______________；

a．B屬于苯的同系物

b．E和H互為同分異構體

c．G在一定條件下可發(fā)生縮聚反應

d．可用溴水區(qū)分B和D

（6）以A為原料經多步反應可合成立方烷()，立方烷的核磁共振氫譜中有______個峰，立方烷經硝化可得到二硝基立方烷，二硝基立方烷的結構可能有_______種。

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結構式為_______________________；

（2）由③和⑤兩元素形成的物質與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________；

（3）由元素①和②的原子構成的R離子空間構型為平面正三角形，則該離子符號為________；其中心原子的雜化類型為_______________________；

（4）下列說法正確的是_______________________；

a．電負性②＞③ b．③⑥兩元素能形成極性分子

c．④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d．⑧⑨⑩三元素最外層電子數均為2

（5）M元素與表中元素⑨既同族又同周期，是一種重要的金屬元素，若人體內M元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應得到M(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成六配位化合物。

上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。

乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產乙二醛。

（1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJ•mol-1 ；

（2）上述制乙二醛反應的化學平衡常數表達式K=________；當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495℃之間時，乙二醛產率降低的主要原因是________；當溫度超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因是________；

（3）產品中乙二醛含量測定的實驗過程如下：

準確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反應，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH·HCl反應，選擇溴酚藍作指示劑)，消耗NaOH溶液12.50mL，計算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫出計算過程)

(已知：)

(14分)一種姜黃素類天然化合物H()的合成路線如下(部分反應試劑和條件已略去)：

（1）化合物A中的官能團名稱為_________________；

（2）B→C的反應類型是_________________；

（3）化合物G的分子式為H28H36O5，G的結構簡式為___________；

（4）寫出一種符合下列條件D的同分異構體的結構簡式___________；

①苯環(huán)上的一氯取代物有2種 ②遇FeCl3溶液顯紫色

③1mol該物質在NaOH溶液中水解，最多消耗3molNaOH

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

_____________________________________________________________________________。

氮、磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素。請回答下列問題：

（1）基態(tài)砷的價電子排布式是___________________________；

（2）氨氣比PH3沸點高的原因是______________________；

（3）下列有關氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________；

a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl

b．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構型均為四面體

c．磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對電子數依次增多

d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數目為24×6.02×1023

（4）氮化硼和磷化硼是受到高度關注的耐高溫、耐磨涂料，兩者結構相似。磷化硼晶胞結構如圖所示，則磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數目為__________；晶體結構中存在的化學鍵有_______(填序號)；

a．離子鍵b．共價鍵c．分子間作用力d．配位鍵

氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因______________________。

現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗采用的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干．其正確的操作順序為

A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

下列實驗中，所選裝置不合理的是

A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CCl4提取碘水中的碘，選③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

D．粗鹽提純，選①和②

有關氣體摩爾體積的描述正確的是

A．氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1

B．1molO2的質量為32g，它所占的體積是22.4L

C．標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L

D．標準狀況下，6.02×1023個CO分子的體積約為22.4L