A、B、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數。A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。

（2）BD2的結構式為 ； BD2形成晶體的類型為 。

（3）元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 （用離子符號表示）。

（4）寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。

（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。

有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱： ，C物質的結構簡式： 。

（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有 ；

屬于加成反應的有 。（用反應序號填寫）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是 。

（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：

① （C6H10O5）n →A： ； ②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；

②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2與H2完全轉化為CH2＝CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

②不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關說法不正確的是 （填序號）。

A．不同條件下反應，N點的速率最大

B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高

③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數為 。（保留兩位有效數字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為 。

化學與生產、生活、社會等密切相關。下列敘述正確的是

A．碘遇淀粉變藍，故在廚房里可用米湯檢驗加碘食鹽中的碘

B．煤的氣化、液化、干餾以及石油的分餾、裂化、裂解均屬化學變化

C．明礬和氯氣常用作自來水的凈化與消毒，其作用原理相同

D．維生素C有還原性，故蘋果汁中加入維生素C可防止變黃

下列說法或表示方法正確的是

A．丙烷分子的比例模型：

B．聚丙烯的結構簡式：

C．乙酸的實驗式為：CH2O

D．化學名詞：乙酸乙脂、苯、鉗鍋

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．在標準狀況下，44.8L CH2Cl2所含有的分子數為2NA

B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數為3NA

C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數為0.01 NA

D．粗銅精煉時轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數一定為0.5 NA

下列離子方程式書寫正確的是

A．制取Fe（OH）3膠體：Fe3+ +3H2O Fe（OH）3↓ + 3H+

B．鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－

C．泡沫滅火器滅火原理：2Al3+ + 3CO32－+ 3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－ + CO2 + H2O＝CO32－+ 2C6H5OH

有6種物質：①乙烷；②乙烯；③苯；④鄰二甲苯；⑤聚乙烯；⑥環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ③④⑤

下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

A．2-甲基丙烷的所有碳原子可能處于同一平面

B．一定條件下，Cl2可在甲苯（）的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

C．乙烷和丙烯（C3H6）的物質的量各1mol，完全燃燒都是生成3mol H2O

D．光照下2,2－二甲基丙烷與Cl2反應其一氯代物只有一種

用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得芳香烴產物的數目有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種