工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的MnO2和Zn的工藝流程如下，下列說法正確的是

A．酸溶時，ZnS作氧化劑

B．硫酸可以循環(huán)使用

C．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

D．MnO2和ZnS均屬于鹽

下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是

體積為1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取該溶液100ml，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列敘述正確的是

A．溶液中的主要離子僅為SO42-、Fe2+、NH4+

B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1

C．向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4。

（1）Y的原子結構示意圖為_____________。

（2）W的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。Y和W形成的化合物的電子式為______。

（3）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為______________

（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式為____________________。

乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

（1）B中可觀察到的現象是鐵粉逐漸溶解，_________________________。

將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸。

（2）加入少量鐵粉的作用是___________________，反應后加入適量乳酸的作用是________________。

（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。

（4）設計實驗證明乳酸亞鐵中含Fe2+ ____________________ _。

氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。

（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______________.

（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是_____(填字母)

A．最高正化合價：P＞C

B．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

C．沸點：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）；

①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱烈4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為_______________________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32—，則反應Ⅲ中生成S2O32—的離子方程式為_______________.

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）。由圖像分析可知，a點時M溶液中除S2O32—外，還有______________(填含硫微粒的離子符號)。

H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛

（1）常溫下，用CO、O2和水在三苯基膦肥鈀的催化下即可制得H2O2。相對于電解氫氧化鈉溶液制H2O2，該方法的優(yōu)點是最安全、___。

（2）圖1是鋁/過氧化氫電池結構示意圖，鋁電極為_________（填“正極”或“負極”）。石墨電極的電極反應式為_______________-

（3）印刷電路板中的金屬銅可用10％的H2O2 溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液處理，其他條件相同時，測得銅的平均溶解速率與溫度的關系如圖2所示，其中bc段曲線變化的主要原因是_________.

（4）為研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D4個反應瓶中，手機產生的氣體，記錄數據

①記錄的數據為__________。

②上表中的V3=__________。

肼（N2H4）的性質類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料。將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化

（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是_________（填序號）。

（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則X的化學式為______。

（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“減小”或“不變”)

（4）加入NaClO時發(fā)生的反應為Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有_______、__________。

（5）若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O2的物質的量與④中參加反應的NaClO的物質的量之比為______。

堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種T藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是 。

過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式： 。

（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑CoNi(1-n) Fe2O4。 如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

（4）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式：__ _。

（5）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH•yNi(OH)2�，F稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe2+標準溶液，攪拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010mol•L﹣1 的KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x：y= 。[已知反應（未配平）：NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O，Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]

關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（ ）

A. 元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期

C. 元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

D. 第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素