下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）

A．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

下列離子的檢驗方法正確的是 （ ）

A．向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認待測液中含有SO

B．向待測液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以確認待測液中含有NH

C．向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認待測液中含有Fe2+

D．用玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認待測液中含有Na+

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③＝②＞①

下面的排序不正確的是 （ ）

A．含氧酸酸性強弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

B．硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅

C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列說法正確的是（ ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023

D．電池正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

I．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：

①N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝ a kJ·mol-1

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2＝ b kJ·mol-1

③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） △H3＝ c kJ·mol-1

④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） △H4

請回答下列問題：

（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4= kJ·mol-1。

（2）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是 （填編號）。

A．單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．混合氣體的顏色保持不變

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變

II．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：

請回答下列問題：

（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝ （用K1、K2表示）。

（3）500 ℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）反應①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是___________________（填序號）。

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）

（5）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2。某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

則乙燃料電池的負極反應式為 。

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

I 測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后_____________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________________（寫表達式）。

（3）裝置C的作用______________________________________________。

（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是_______________________。

（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是__________________________________________。

Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

I．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：

元素M是____________（填寫元素符號），該元素屬于___________區(qū)。

（2）硫原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

II．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為__________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶體。

（4）每個Cu晶胞中實際占有____個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為____。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是________________________________。

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同。

（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）

（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為______________。

（3）基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（5比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低： （用化學式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點為C原子。則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。