下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干

B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗

C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D. 用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體

（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g•mol﹣1，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為 mol；

②該氣體中所含的原子總數(shù)為 ；

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g•L﹣1；

④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 g．

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 ．

配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等．

（2）計(jì)算：需要Na2CO3固體的質(zhì)量為 ．

（3）稱量：稱量過(guò)程中Na2CO3固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的 （填“左盤”或“右盤”）．

（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流，洗滌燒杯2～3次是為了 ．

（5）定容、搖勻．定容的操作是 ．

（6）某學(xué)生實(shí)際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39mol•L﹣1，原因可能是 （填字母）．

A．使用濾紙稱量Na2CO3固體

B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從表中選擇：

（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．

①B的化學(xué)式為 ．

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 ．

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則

①A的化學(xué)式為 ．

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）

Ⅰ ；Ⅱ ．

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因 ．

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是 ，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是 ．

（2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平） ．

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是 ，1mol氧化劑在反應(yīng)中 （填“得到”或“失去”） mol電子．

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3溶液又變成紫紅色．說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)： ．

化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用，下列做法不正確的是（ ）

A．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．鐵強(qiáng)化醬油可通過(guò)膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素

D．地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱表達(dá)正確的是（ ）

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO

B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

C．H2O2的電子式：H+[]2﹣H+

D．的名稱3﹣甲基﹣1﹣丁醇

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．50ml，12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C．向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2 NA

D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

下列離子方程式中不正確的是（ ）

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O

D．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O

下列實(shí)驗(yàn)正確的是（ ）

A. 蒸發(fā)、濃縮

B. 檢查裝置氣密性

C. 碳酸氫鈉受熱分解

D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合體