全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：

VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成2mol H＋時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol

B. 放電過(guò)程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。

（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)＝___________。

（2）t4時(shí)刻改變的條件為_(kāi)___________，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

（3）t5時(shí)刻改變的條件為_(kāi)___________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是__________。

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣的主要成分為_(kāi)______________________________。

（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是___________________________。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是_____(寫出一種)。

（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用化學(xué)式表示：丙為_(kāi)_________，H為_(kāi)_________。

（2）A的電子式為_(kāi)__________________。

（3）電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是_____________________

（4）寫出B＋C―→D的化學(xué)方程式__________________________

寫出E＋G―→F的離子方程式_______________________________

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)_________。

③在T2溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________

含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是__________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①電解過(guò)程中的陰極反應(yīng)式___________________________；

②Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式_______________________。

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示12C，不能表示14C

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C．NH4Cl的電子式：

D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料

B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

C．儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較多的熱量

D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應(yīng)，共斷裂H—H鍵3NA

B．46 g Na與0.5 L 2 mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽(yáng)離子0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長(zhǎng)的三種必須營(yíng)養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是

A. Z的最高價(jià)氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽

B. W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z

C. Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中

D. X的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低