依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為： 。

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為： 。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為： 。

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關系可由右圖所示。

（1）寫出離子反應方程式

（2）下列因素中能影響該反應速率的有： （填序號）；

①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度。

（3）解釋圖中AB段形成的原因 ；

（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因 。

在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反應開始時n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。則：

（1）用NH3的濃度變化來表示該反應的速率為 ；

（2）2min末時N2的濃度為 ；

（3）氮氣的轉化率為 。

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出a kJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： __；

(2)已知反應CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有關化學鍵的鍵能如下：

通過計算得出該反應的反應熱為 ；

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算25OC時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變：ΔH＝_ 。

可再生能源是我國重要的能源資源，在能源要求、改善能源結構、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用．應用太陽能光伏發(fā)電技術是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施．下列有關分析不正確的是（ ）

A．風能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展

C．如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極

D．光伏發(fā)電能量轉化方式是太陽能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）

A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）

C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）

下列關于化學反應速率的說法中，表述正確的是（ ）

A．加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量

B．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正反應速率越大，反應物的轉化率越大

D．壓強越大，活化分子百分數(shù)越大

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是（ ）

A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4

C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

下列說法或表示方法正確的是（ ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

一定條件下，可逆反應NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）在容積不變的密閉容器中進行，當下列物理量不再隨時間變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，該選項是（ ）

A．混合氣體的壓強 B．NO2的消耗速率與NO的生成速率之比

C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量