某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是

A．Zn為電池的負極

B．正極反應式為2FeO42- + 10H++6e- = Fe2O3+5H2O

C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D．電池工作時OH- 向正極遷移

如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①

在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2 +、Na +、 SO42-、 NO3- 、 Cl-，該溶液放在用惰性電極做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為（ ）

A．35.5:108 B． 16:207 C．8:1 D．108:35.5

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( )

（金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列敘述正確的是( )

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－=Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則( )

A．電極Ⅱ逐漸溶解

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2+ + 2e- = Cu

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO=3BaSO4＋2NO↑＋H2O

D．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2＋＋CO=CaCO3↓

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O 下列說法不正確的是( )

A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e— =H2↑+2OH—

B．電解結束時，右側溶液中含有IO3—

C．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)

發(fā)生的總化學方程式不變

D．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A．上述電解過程中共轉移2 mol電子

B．原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

（1）選擇合適的圖像

①將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是____________。

②將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是___________。

③將中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是____________。

（2）用惰性電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后進行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。