4．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：b＜c
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：b＞d
	C．	單質(zhì)沸點(diǎn)：d＞c
	D．	a、b、c不能存在于同一離子化合物中

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳的分子式：
	B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
	D．	質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78 的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

2．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	不能讓小學(xué)生咬鉛筆頭，否則會(huì)引起鉛中毒
	B．	食用堿用于面包加工，可以使面包疏松
	C．	鋁合金用作門(mén)窗框架，這是利用了合金硬度大的特征
	D．	燒堿和冰醋酸均為電解質(zhì)

1．25℃時(shí)，氫氟酸的電離常數(shù)K_a=6.8×10^-4mol•L^-1，醋酸的電離常數(shù)K_a=1.8×10^-5mol•L^-1，如圖表示25℃時(shí)氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關(guān)系，則Y可以表示（　�。�

	A．	溶液的pH		B．	水解平衡常數(shù)
	C．	水解百分率		D．	溶液中陰離子濃度之和

20．鑒別乙烯、一氧化碳和氫氣三種無(wú)色氣體的方法，是將它們分別（　　）

	A．	先后通入溴水和澄清石灰水
	B．	點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水
	C．	點(diǎn)燃后罩上干燥的冷燒杯
	D．	點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯

19．今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，用①②③的大小關(guān)系填空：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是①＞②＞③．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是③＜②＜①．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為①=②＞③．
（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為①＞②=③．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率①=②=③，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間①＜②=③．
（6）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為①＜②=③．

18．下列有關(guān)碳酸（H₂CO₃）和硅酸（H₂SiO₃）的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	兩者均為弱酸
	B．	兩者均可使紫色石蕊試液變紅色
	C．	CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
	D．	兩者受熱時(shí)均可以分解

17．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體，6mol•L^-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na₂O₂試樣的純度．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH．
（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過(guò)另一種方法來(lái)測(cè)定試樣中過(guò)氧化鈉的純度
（1）應(yīng)選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應(yīng)是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，消除對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的影響．
（3）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算出試樣中Na₂O₂的純度為：88%．

16．Li原子核外有3個(gè)電子，則Li元素最多有幾個(gè)不同電離能（　�。�

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

無(wú)法判斷

15．欲測(cè)定某氫氧化鈉樣品中可能的變質(zhì)成分碳酸鈉的含量，張同學(xué)取該樣品少量放于燒杯中，向其中慢慢滴加10%的稀鹽酸，所加鹽酸與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系圖如下：
（1）求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）