2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	難溶于水的BaCO3是弱電解質(zhì)
	B．	0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+濃度為0.1mol/L
	C．	強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)
	D．	電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子

1．關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	膠體是純凈物
	B．	膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	Al（OH）3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，可做凈水劑
	D．	膠體粒子可以透過(guò)半透膜

20．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O═2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為防止酸雨的發(fā)生；每吸收2molSO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為32 g．
②利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是：SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監(jiān)測(cè)其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mole-，Pt 電極消耗2.24L氧氣（標(biāo)況下）該裝置的負(fù)極反應(yīng)式為NO-2e^-+O^2-═NO₂．

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1.8g水所含有的電子數(shù)目為NA
	B．	等物質(zhì)的量的CaCO3和KHCO3的質(zhì)量均為100g
	C．	11.2L氧氣所含分子數(shù)目為0.5NA
	D．	200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解某溶液時(shí)，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能減小
	B．	電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
	C．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
	D．	要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）2固體

17．在焊接銅器時(shí)，可用NH₄Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為：CuO+NH₄Cl═Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O（未配平）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
	B．	當(dāng)產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol
	C．	被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的$\frac{1}{2}$
	D．	參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	SO2使溴水和品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
	B．	氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)
	C．	單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界不存在游離態(tài)的硅
	D．	鎂、鋁、銅等金屬一般采用熱還原法冶煉

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	4g D2和足量O2反應(yīng)可生成D2O的分子數(shù)目為2NA
	B．	0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2 NA

14．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過(guò)量，
生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH體積關(guān)系如右圖

求：（1）原合金中Mg、A1質(zhì)量各多少？
（2）HCl的濃度C（HCl）=？

13．已知高溫條件下2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃放出大量的熱，據(jù)說(shuō)可用于定向爆破和焊接鐵軌．請(qǐng)問(wèn)①該反應(yīng)中氧化劑是Fe₂O₃，Al元素被氧化．
②標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
③欲除去產(chǎn)物中的Al₂O₃，請(qǐng)寫出所加試劑的離子反應(yīng)方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．