7．X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R²⁺離子的3d軌道中有9個(gè)電子．請回答下列問題：
（1）．基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯（元素名稱）
（2）XY₂^-離子的立體構(gòu)型是V形；R²⁺的水合離子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤電子對的原子是O（元素符號）．
（3）已知XH₃易與R²⁺形成配離子，但XM₃不易與R²⁺形成配離子，其原因是由于電負(fù)性F＞N＞H，NF₃分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu²⁺形成配合物．
（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，
該晶體的化學(xué)式：CuO；晶胞參數(shù)如圖所
示，則該晶胞密度是2.1g?cm^-3（列式并計(jì)
算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位）．
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，
其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂
點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分
子并形成4個(gè)氫鍵予以識別．下列分子或離子中，
能被該有機(jī)化合物識別的是c（填標(biāo)號）．
a．CF₄   b．CH₄  c．NH₄⁺  d．H₂O．

6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	C．	2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA
	D．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

5．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
	B．	食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收
	C．	“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
	D．	服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害

4．工業(yè)上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的鉻鐵礦（FeO•Cr₂O₃）冶煉鉻，簡要流程如圖：

（1）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：
2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂．
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復(fù)操作2～3次；
操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是D（填序號）．

（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Cr+3O₂↑或2Al+C₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃
（4）化學(xué)需氧量（COD）可度量水遭受有機(jī)物污染的程度．在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K₂Cr₂O₇作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后換算成相當(dāng)于O₂的含量稱為化學(xué)需氧量（以mg•L^-1計(jì)）．化學(xué)興趣小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD）過程如下：
Ⅰ．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示劑，用c mol•L^-1的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗b mL（此步驟的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr³⁺）．
①Ⅰ中量取K₂Cr₂O₇溶液的儀器是酸式滴定管或移液管．
②計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系：要除去1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe²⁺，1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$相當(dāng)于1.5mol O₂．

3．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質(zhì)�、谘趸�物　③電解質(zhì)�、茺}�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）用雙線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（4）用單線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（5）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的 Fe³⁺．這個(gè)變色的過程中的Fe²⁺被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性來．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物都可以水解
	B．	某容器內(nèi)的物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
	C．	江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
	D．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的點(diǎn)原子可以表達(dá)為：${\;}_{53}^{78}$I

1．已知3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，則被氧化和被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

3：2

20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）第三周期中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（3）C和N中，原子半徑較小的是N；
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

19．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離水和CCl₄B．   干燥Cl₂C．
 轉(zhuǎn)移溶液D．
 蒸發(fā)食鹽水

18．航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸，則正極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．