14．實(shí)驗(yàn)室配制490mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體4.0g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是查漏．
（3）配制時，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）定容時若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理？重新配制．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A、偏高    B、偏低    C、不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線A；
②放在濾紙上稱量NaOH固體B．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：B．

13．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）計(jì)算該硫酸的濃度：18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制90mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）可供選用的儀器有：①20mL量筒  ②10mL量筒 ③50mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
配制過程中需用儀器的先后順序是B．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（4）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差偏高的原因BD．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著未冷卻就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
D．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)重新配制；加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加，移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)重新配制．

12．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
ANaOH；BNa；CNa₂CO₃；DNaHCO₃；ENaCl；FNa₂O₂；
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．②B+水2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

11．下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，其體積一定相等
	B．	常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個氣球，其中①號氣球內(nèi)氣體一定為CH4
	C．	任何條件下，等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸�碳所含的分子�?shù)、原子數(shù)不一定相等
	D．	1mol金屬鎂與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬鎂失去的電子數(shù)一定是2NA

10．在10^-9m～10^-7m范圍內(nèi)，對原子、分子進(jìn)行進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化．納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸．下列說法正確的是（　　）

	A．	納米銅是一種新型單質(zhì)
	B．	納米銅顆粒比普通銅更難與氧氣發(fā)生反應(yīng)
	C．	納米銅與普通銅所含銅原子的種類相同
	D．	納米銅無需密封保存

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可近似表示為$\frac{m+n}{22.4}$mol-1
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為2NA
	C．	等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質(zhì)量之比一定為3：1
	D．	等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比一定為2：6

8．鋁具有兩性，既有金屬性也有非金屬性，說以鋁既可以與非氧化性的酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)，都有氫氣產(chǎn)生．

7．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3．K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ESO₃   JO₂
（2）寫出D通入足量稀Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO₂+3Ba（NO₃）₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4HNO₃
（3）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理，在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+3Ag₂S+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+3H₂S↑
（4）A電池性能優(yōu)越，A-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO₂+3Ag+H₂O，下列說法正確的是C
A．該隔膜是陽離子交換膜
B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C．A電極的反應(yīng)式為：A-3e^-+4OH^-=AO₂^-+2H₂O
D．正極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

6．相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合，所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度，該烯烴的分子式同分異構(gòu)體有（　�。┓N．

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

5．C₁₁H₁₆的苯的同系物中，經(jīng)分析分子中除苯環(huán)外不含他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還含有兩個-CH₃，兩個-CH₂^-，一個-CH^-，它的可能結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種