14．Mg能在CO₂中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO₂中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究．請(qǐng)你和他們一起探究，并回答下列個(gè)小題．

（1）儀器A的名稱為長(zhǎng)頸漏斗，其中所裝試劑可以是acd（填字母序號(hào)）．
a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
（2）裝置乙的作用是（用離子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．裝置戊中所裝試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丁中．
（3）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過(guò)必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層．
（4）如何檢查裝置甲的氣密性？關(guān)閉活塞，用手捂熱試管，如果長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升就說(shuō)明氣密性良好，否則氣密性不好．
（5）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開(kāi)活塞，通入CO₂這樣操作的原因是驅(qū)除盡系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)．
（6）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO₂氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管璧上出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)．冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色固體，將白色固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢韬�，底部殘留黑色固體．過(guò)濾后，在濾液中加CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色渾濁；再加稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡，由此可推測(cè)，裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

13．銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

9.02g

B．

8.26g

C．

8.61g

D．

7.04g

12．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)
	B．	已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
	C．	恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的△H=-Q kJ/mol
	D．	由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子里含有雙鍵的有機(jī)物一定是烯烴
	B．	分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類
	C．	醛類的通式是CnH2nO（n≥1）
	D．	相對(duì)分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇

10．填空：
（1）9.03×10²³個(gè)氫氣分子含1.5mol氫氣分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的 CO₂約含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)產(chǎn)生的誤差（填偏大、偏小或無(wú)影響）
A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體灑出偏��；
B．定容時(shí)，俯視刻度線偏大；
C．轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有少量水無(wú)影響．
（3）碳酸氫鈉是食品中常用的疏松劑，他們?cè)诩訜岬臈l件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．同時(shí)，碳酸氫鈉還可以做成藥品，可以治療胃酸過(guò)多，試寫(xiě)出離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）鎂粉中混入少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液，其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

9．有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是（　�。�

	A．	分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
	B．	分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸
	C．	分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液
	D．	分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生

8．（2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．

資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用如圖1所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是
A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反應(yīng)：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖2：

已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl₃B．CuSO₄ C．Na₂SiO₃D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

7．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	銅片插A硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	鹽酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	將金屬Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH-+H2↑
	D．	向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-

6．有可逆反應(yīng)A+B?2C，以相同的投料方式開(kāi)始反應(yīng)．在不同溫度下經(jīng)過(guò)相同一段時(shí)間，測(cè)得混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，下述中正確的是（　�。�

	A．	溫度為T2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡
	B．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	溫度為T4時(shí)，v正＜v逆
	D．	溫度為 T3 T4時(shí)，該反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)

5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol