10．下圖所示的實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	取用藥品		B．	給試管加熱
	C．	滴加液體		D．	稱量10.05g固體

9．2012年12月7日日本明治奶粉檢測出放射性核素銫¹³⁷₅₅Cs而被召回，下列有關銫原子（¹³⁷₅₅Cs）的說法錯誤的是（　　）

A．

原子序數(shù)為55

B．

電子數(shù)是55

C．

中子數(shù)是137

D．

質量數(shù)是137

8．高純度的綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe³⁺．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn²⁺完全變成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質離子；
②除去Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮（或蒸發(fā)）、降溫結晶．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，反應為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)為97.54%．

7．將適量金屬鈉投入下列物質的溶液中，有氣體放出，但一定無沉淀生成的是（　�。�

A．

HCl

B．

飽和NaOH溶液

C．

FeCl3

D．

AlCl3

6．向三份0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量Na₂SO₃、NH₄NO₃、FeCl₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-的濃度變化依次為（　�。�

A．

減小、增大、減小

B．

增大、減小、減小

C．

減小、增大、增大

D．

增大、減小、增大

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是（　�。�

	A．	酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定
	B．	錐形瓶未用待測液潤洗
	C．	滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
	D．	讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視

4．下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液是中性
	B．	中性溶液中一定有c（H+）=1.0×10-7mol•L-1
	C．	在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性
	D．	c（OH-）=c（H+）的溶液呈中性

3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
	B．	一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為3NA
	C．	在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，則Na+個數(shù)為2NA
	D．	含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

2．下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	用裝置A分離乙酸和乙酸乙酯		B．	用裝置B收集NO氣體
	C．	用裝罝C在實驗室中制取氨氣		D．	用裝置D除去Cl2中的HC1

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
	B．	在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO4溶液反應置換出單質Cu
	C．	在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
	D．	氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原