10．根據(jù)表格中所給的相關數(shù)據(jù)回答問題

	NaCl	AlCl3	SiCl4	碳化鋁
熔點	810℃	190℃	-68℃	2200℃

（1）SiCl₄的晶體類型是分子晶體；碳化鋁的晶體類型是原子晶體．
（2）能否用電解熔融AlCl₃的方法來制取鋁？為什么？不能（填能或否），理由是AlCl₃是分子晶體，熔融時不能導電．

9．對于在密閉容器中進行的可逆反應2SO₂（g）+¹⁸O₂（g）?2SO₃（g），下列說法正確的是（　　）

	A．	容器內(nèi)只含有18O2、SO2、SO3三種分子
	B．	18O只存在18O2分子中
	C．	容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3等分子
	D．	反應達到限度時，容器內(nèi)只含有18O2、S18O2、S18O3分子

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大
	B．	電子層數(shù)多的原子的半徑一定比電子層數(shù)少的大
	C．	原子序數(shù)大的原子，最外層電子數(shù)越多
	D．	元素原子最外層電子數(shù)越多（除稀有氣體），可顯示的化合價不一定越高

7．下列各組元素中，按微粒半徑遞增順序排列的是（　�。�

A．

Li、Na、K

B．

Ba2+、Ca2+、Mg2+

C．

K+、Ca2+、Cl-

D．

N、O、F

6．A、B均是原子序數(shù)為1～18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A²⁺離子比B^2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（　�。�

A．

n+4

B．

n+6

C．

n+8

D．

n+10

5．運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是aef（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=12．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答：
（1）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，若有1，.5mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．
（3）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是B（填字母）．

	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
D	在空氣中鐵表面形成致密氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ��?/TD>

3．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應得到的是（　�。�

A．

NO

B．

NO2

C．

MgCl2

D．

CuCl2

2．聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

1．在KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是Cl₂，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，試用雙線橋標出反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．