18．按要求回答下列問題：
①已知常溫下，pH=3的鹽酸溶液中，c（OH^-）為10^-11，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為10^-11；pH=5的NH₄Cl溶液中c（H⁺）為10^-5，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為10^-5．
②25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000．
③已知某溫度下水的離子積為1×10^-12，測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
④在0.5mol•L^-1的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅．則該溶液中存在的離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

17．在一定的溫度下，向一密閉容器中放入 1mol A 和 1mol B，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），達到平衡狀態(tài)時，C的含量為 m%，保持溫度和體積不變，若按照下列配比在上述容器放入起始物質，達到平衡狀態(tài)時C的含量仍然為m%的是（　�。�

	A．	2mol A+1mol B
	B．	1mol C+1mol D
	C．	2mol C+2mol D
	D．	0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D

16．純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾，該操作中所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來除去．

15．下列關于物質的檢驗說法不正確的是（　　）

	A．	待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
	C．	將氫氣在某氣體中點燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣
	D．	待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

14．純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A．

Z可能是氯化鈉

B．

Z可能是三氧化硫

C．

X可能是金屬銅

D．

Y不可能是氫氣

13．甲醛、乙酸和葡萄糖組成的混合液中，碳元素的質量分數(shù)是（　�。�

A．

27%

B．

52%

C．

40%

D．

無法計算

12．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²或[Ar]3d²．
②BH₄^-的空間構型是正四面體（用文字描述）．
③Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性C＞B（填＞或＜，下同）；第一電離能：N＞O，原因是N 的p軌道為半充滿狀態(tài)，比O的狀態(tài)更穩(wěn)定
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是ABC（多項選擇）．
A． NH₃分子中N原子采用sp³雜化
B． 相同壓強時，NH₃沸點比PH₃高
C．[Cu （NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
D．CN^-的電子式為[•C┇┇N•]^-
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C₆₀（分子結構如圖1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，C₆₀是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ鍵數(shù)目為90N_A．
（4）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，已知該晶體的密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm³[a、N_A表示（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）]．

11．在實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣的發(fā)生裝置；   ②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　B．飽和食鹽水    C．濃硫酸    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同．
反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）；冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變黃綠色

10．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”），理由是水電離需要吸熱，溫度越高K_W越大．
（2）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α₁、α₂表示，則α₁等于α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH＞或=7．
（3）在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液與等物質的量濃度的NaHSO₄溶液等體積混合，所得混合液的pH=10．

9．可以用電子式表示的微粒是（　　）

A．

He

B．

Ne

C．

Na+

D．

S2-