5．利用已有的實驗器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應實驗的是（　�。�

	實驗器材（省略夾持裝置）	相應實驗
A	燒杯、玻璃棒、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B	燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿	硫酸銅溶液的結晶
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙	用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列說法中不正確的是（　�。�
①由同一種元素組成的物質一定是單質
②陰離子一定不含金屬元素，陽離子一定含金屬元素
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑤按酸分子中電離出的氫離子數(shù)目不同，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑥無氧酸一定是非金屬的氫化物．

A．

①③④⑤

B．

①②④⑥

C．

①②③⑥

D．

②③⑤⑥

3．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
	B．	CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量
	C．	根據(jù)①②推知反應：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.9 kJ/mol
	D．	根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ/mol

2．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用于城市自來水處理．下列相關分析正確的是（　　）

	A．	Na2FeO4溶液顯強堿性，能消毒殺菌
	B．	Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌
	C．	Na2FeO4的氧化產物Fe3+易水解為Fe（OH）3，可以凈水
	D．	Na2FeO4的還原產物Fe2+易水解為Fe（OH）2，可以凈水

1．氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO₂與NH₃為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反應2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98 kJ•mol^-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl₂+4NH₃═CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH₃作儲氫材料
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未到達平衡，c點溫度高，且Ru比Fe的催化能力強，反應速率越快，氨氣的轉化率越高．

20．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產
工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一個密閉容器中進行上述反應，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是升高溫度等．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和H₂O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH₄的轉化率大小關系為：α_甲（CH₄）＜α_乙（CH₄）

（2）轉化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，達到平衡時，N₂的轉化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是cd
a．v（N₂）=3v（NH₃）                               b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變     d．容器中的壓強不隨時間改變
e．c（N₂）=c（NH₃）

19．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度         b．增大水蒸氣濃度
c．加入催化劑       d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂產量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H₂O反應，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉化率為90%．
（2）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)：14.5%．
（3）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖．

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）IV．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法（任寫兩種）：①對原料氣加壓②分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用

18．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂和CO的濃度與時間的關系如圖所示．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）能表明反應一定處于平衡狀態(tài)的是AB（填序號）．
A．固體總質量保持不變        B．氣體密度不變
C．v_正（Fe）=v_逆（FeO）       D．CO₂與CO濃度相等
（3）8min 內，CO的平均反應速率v（CO）=0.0625 mol•L^-1•min^-1
（4）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙
量	3mo　Fe、 mo　CO	mo　FeO、 3mo　CO
CO濃度（mo•-1）	c1	c
CO體積分數(shù)	φ1	φ
體系壓強（Pa）	p1	p
氣態(tài)轉化率	α1	α

①下列說法正確的是BC．
A．2c₁=3c₂         B．φ₁=φ₂
C．p₁＜p₂           D．α₁=α₂
②求 c₁=0.67mol•L^-1、φ₁=33.3%、α₂=33.3%．

17．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、H₂SO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反應，x、y大小關系為：x＜y；
②濃度均為0.1mol•L^-1A 和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L^-1C 與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）A 溶液是HCl溶液，D 溶液是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol•L^-1B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④OH^-的物質的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A            ②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E      ④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余               ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、物質的量濃度之比為1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的②曲線（填寫序號）．

16．T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+2B （g）?C（g） 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	前10 min內反應的平均速率為 v（C）=0.050 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n（C）＞0.25 mol
	C．	若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
	D．	溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應