4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數為NA
	B．	標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數為NA
	C．	將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數NA
	D．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

3．某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水硫酸銅．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是①③（填序號）

（2）溶液A中所含溶質為CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；
（3）物質X應選用②（填序號），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）₃
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu²⁺（不含能與I^-發(fā)生反應的雜質）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，前后共測定三組．達到滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積如下表：
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

滴定次數	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后讀數（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液與KI的反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
②滴定中，試液Na₂S₂O₃應放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點的依據是最后一滴試液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化．
③溶液A中c（Cu²⁺）=0.5000mol•L^-1．

2．亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是毒性很大的氣體．經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．在25℃時，下列分析正確的是（　�。�

	A．	使用該漂白劑的最佳pH為3
	B．	pH=5時，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
	C．	pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
	D．	NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

1．化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略，如加熱等）

已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物；②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）B的結構簡式，D的官能團名稱醛基．
（2）B→C的反應類型取代反應或水解反應； D→E的反應類型氧化反應，
（3）①C→D的化學方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
②E+F→H的化學方程式+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
③I→G的化學方程式CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+NaCl+H₂O．
④G→J的化學方程式n CH₂=CHCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$．

20．氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�

	A．	1 mol•L-1 HCN溶液的pH約為3
	B．	HCN易溶于水
	C．	10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
	D．	在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱

19．在25℃、1.01×10⁵ Pa下，反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^-1能自發(fā)進行的合理解釋是（　　）

	A．	該反應是分解反應		B．	該反應的熵增效應大于焓變效應
	C．	該反應是熵減反應		D．	該反應是放熱反應

18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的純凈物，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，G焰色反應呈黃色，H難溶于水，I為黃綠色的氣體，相關物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物和某些條件已省略）．

（1）H的名稱為氫氧化鋁，試劑b的化學式為HCl；
（2）寫出反應③的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，寫出反應②的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，寫出反應④的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）E溶液在電子工業(yè)中有重要應用，寫出檢驗E溶液中陽離子所用的試劑是KSCN溶液；
（4）反應①是工業(yè)上重要的化學反應，它的主要用途有焊接鋼軌、冶煉金屬等．

17．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA
	B．	標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數
	C．	室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數為2NA
	D．	1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+數

16．阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸  （ ）和甲醇反應制得．
完成下列填空：
（1）寫出阿托酸甲酯的結構簡式．
（2）工業(yè)上由經過四步不同類型的反應制得阿托酸．
①請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：
第一步溴水或溴的四氯化碳溶液； 第二步氫氧化鈉水溶液、加熱．
②寫出第四步反應的化學方程式．
（3）A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上．寫出A的結構簡式．
（4） 是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為、．

15．（1）X是最簡單的烯烴．現有如下的反應關系：（ 已知F是一種常見的塑料）

①X的結構簡式為CH₂=CH₂；　C的官能團名稱是羧基
②由E制取F的化學方程式為nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（2）某實驗小組用下列裝置進行A轉化為B的實驗．

①請寫出A制取B的化學反應方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
②甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受熱揮發(fā)；乙的作用是冷卻，使生成物乙醛液化．
③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　    c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳
（3）阿斯匹林的結構簡式為：，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為3mol．
（4）某烴的分子式為C₈H₁₀，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產物，其結構可能有B種．
A．2種     B．3種       C．4種      D．5．