10．某鋁合金中含有合金元素鐵、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題．
①稱取m g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過濾．過濾時用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
②向上述濾液中加入過量的NaOH溶液后過濾，再向所得濾液中通入足量的CO₂氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；將所得沉淀過濾出來并用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為n g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．

9．向含有Fe²⁺，Al³⁺，NH₄⁺，Na⁺，F(xiàn)e³⁺的溶液中加入過量的Na₂O₂固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度增加的是（　�。�

A．

Na+和Fe2+

B．

Al3+和Na+

C．

Fe2+和NH4+

D．

Fe3+和Na+

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
	B．	3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個原子
	D．	用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	B．	氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

6．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	在強堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
	D．	溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+　Na+　AlO2-、CO32-

5．高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景．其制備路線如下：

試回答下列問題：
（1）高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6．
（2）高鐵酸鉀有殺菌作用，是因為其具有b
a．強還原性     b．強氧化性      c．吸附性      d．強堿性
（3）從上述流程圖中可以看出，在強堿中，K₂FeO₄的溶解度＜Na₂FeO₄（填“＞”“＜”或”“=”）
（4）操作②與操作③相同，該操作名稱是：過濾．
（5）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe（NO₃）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（6）從下圖可以看出，次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為3.6mol/L．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

4．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗室可通過如下反應(yīng)：4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃═CO₂+3Na₂S₂O₃，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO₂氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）NaOH溶液的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na₂SO₄雜質(zhì)．請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含．
（5）測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．三次平行實驗消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

3．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有：A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，其反應(yīng)類型為取代（酯化）反應(yīng)．

2．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成
	B．	用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標(biāo)
	C．	整個過程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
	D．	排放的氣體是純凈物

1．為鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃，五位同學(xué)分別設(shè)計了下列方法，其中不可行的是（　�。�
①分別取樣加入足量的鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl₂溶液，觀察有無白色渾濁
④常溫下，分別配成0.1mol•L^-1的溶液，測 pH，比較大小
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．

A．

①③⑤

B．

①⑤

C．

②④

D．

③④