16．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下（可以配成水溶液）均能發(fā)生反應的是（　�。�

	A．	Al203、HCl、NaOH		B．	NH3、O2、HNO3
	C．	SiO2、NaOH、HF		D．	CO2、Ca（OH）2、Na2CO3

15．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入足量Ba（OH）₂溶液中有沉淀產生．下列物質符合上述條件的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

Na2O

C．

FeCl2

D．

SO2

14．煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
①控制燃煤產生的SO₂排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：可吸入顆粒．
②燃煤產生的CO₂用NH₃處理可生產多種化工產品．用氨水吸收CO₂可制得碳銨（NH₄HCO₃），寫出該反應的化學方程式CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃．用液氨與CO₂反應可制備尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數較高的是尿素．
③煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H₂在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH₃OH），該反應的化學方程式為CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

13．標準狀況下4.48L某烯烴和CO的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，使之反應，將反應完畢后生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，并測得剩余氣體中CO₂為11.2L（標準狀況），求此烯烴分子式．

12．螞蟻等昆蟲蟄人時，向人體內注入一種有機物A造成疼痛．為了探究該物質的結構與性質，某研究性學習小組設計了下列實驗：
實驗一：收集螞蟻經處理后進行蒸餾，獲得一定量的無色液體A．
實驗二：質譜分析顯示，A物質的最大質荷比為46；核磁共振氫譜表明，A物質核磁共振氫譜有兩種氫原子吸收峰，且峰面積之比為1：1；紅外光譜圖發(fā)現存在C=O鍵、C-O鍵等化學鍵的振動吸收．
請參與探究并回答相關問題：
（1）蒸餾時，除冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈、溫度計外，還用到的玻璃儀器是蒸餾燒瓶，
（2）寫出A物質的結構簡式：HCOOH，官能團的名稱羧基
（3）在確定A的結構后，該研究性學習小組猜想A可能具有酸性．請你設計出至少一個實驗方案來驗證A的酸性：滴加紫色石蕊試液變紅．

11．為測定某有機物A的結構，設計了如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成了0.1mol CO₂和2.7g H₂O；②用質譜儀實驗得質譜圖如圖1；③用核磁共振儀處理該化合物得核磁共振氫譜圖如圖2，圖中三個峰的面積比為1：2：3．試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量為46．     
（2）有機物A的實驗式為C₂H₆O．
（3）根據A的實驗式能（填“能”或“不能”）確定A的分子式．若能則A的分子式為C₂H₆O，結構簡式為CH₃CH₂OH．（若不能此二空不必回答）

10．現有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：
（1）上述三種物質，含有官能團的是B（填對應字母，下同）．
（2）分別取上述三種物質完全燃燒，生成水物質的量是二氧化碳物質的量的兩倍的是A
（3）A和C是同系物，碳原子介于6到10的該系列物質，核磁共振氫譜只有一種峰的物質有一種，它們的結構簡式是（CH₃）₃ C-C（CH₃）₃．

9．今有相對分子質量為M的有機物，燃燒后只生成二氧化碳和水．
（1）若有機物是M=74的烴，請寫出所有可能的結構簡式：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃；CH₃CH₂CH（CH₃）₂；C（CH₃）₄；
（2）若A是分子式為C₁₂H₁₆的烴，B是含4個氧原子的烴的含氧衍生物，A、B相對分子質量相等，則B的分子式可能為：C₇H₁₂O₄．

8．寫出下列第一種物質的結構簡式、第二種物質的名稱、第三種物質的分子式
（1）2，2，3-三甲基丁烷CH₃C（CH₃）₂CH（CH₃）CH₃
（2）3，3，5-三甲基庚烷
 （3）C₅H₁₀．

7．熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1  其中，相關鍵能數據為：H-H  436kJ•mol^-1，Cl-Cl 247kJ•mol^-1．  則H-Cl鍵能為434kJ•mol^-1．
（2）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ•mol^-1．