15．手性分子是指在分子結構   中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是（　�。�

A．

蘋果酸：

B．

丙氨酸

C．

葡萄糖

D．

甘油醛

14．根據(jù)下列事實得出的結論正確的是（　�。�

	A．	試樣$→_{水浴加熱}^{銀氨溶液}$產(chǎn)生銀鏡結論：該試樣是醛類
	B．	某鹵代烴試樣$→_{加熱}^{氫氧化鈉溶液}$$\stackrel{滴入硝酸銀溶液}{→}$最終的沉淀不是白色．結論：該鹵代烴中不含氯原子
	C．	某溶液$\stackrel{打開瓶蓋}{→}$冒著白霧$\stackrel{用蘸有濃氨水玻璃棒}{→}$產(chǎn)生大量白煙，結論：此溶液為濃鹽酸
	D．	無色溶液$\stackrel{焰色反應}{→}$呈黃色：結論：此溶液一定含有鈉元素

13．下列各化合物的命名中正確的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯		B．	2-甲基丁烷
	C．	甲基苯酚		D．	3-丁醇

12．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H₂來制備：
CO+2H₂?CH₃OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，凈測得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v
（CO）=0.075，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再沖入1molCO和3molH₂  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6 g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

11．開發(fā)金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎，A是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，其中一種元素的原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)．高溫下加熱84gA分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C（標準狀況下），C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B發(fā)生水解反應均產(chǎn)生同一種白色沉淀和氣體C．
（1）寫出A受熱分解的化學方程式3Mg（NH₂）₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH₃↑+Mg₃N₂．有同學想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C，你認為他能達到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨氣極易溶于水．
（2）在微電子工業(yè)中，C的水溶液可做刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O．
（3）C連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，它們是制備硝酸的中間產(chǎn)物，將這兩種氧化物按物質的量1：1溶于冰水可以得到一種弱酸D，酸性比醋酸略強，氧化性比I₂強．向D的鈉鹽中加入某物質可以得到D，下列不適合使用的是ac．
a．SO₂        b．HCl          c．CO₂        d．．稀H₂SO₄．

10．工業(yè)上制取冰晶石的化學方程式如下：
2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O 根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出冰晶石中陽離子的結構示意圖．
（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于直線型分子的電子式為、，屬于兩性化合物的電離方程式Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃ ?H⁺+AlO₂^-+H₂O．
（3）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

9．下列判斷正確的是（　　）

	A．	同體積、同濃度的NaF和NaCl溶液中，所有離子總數(shù)，N（NaCl）＞N（NaF）；同體積同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有離子總數(shù)，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4）
	B．	以下是某溫度下高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，則在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4?2H++SO42- 酸 HClO4 H2SO4 HClO HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
	C．	已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
	D．	平衡體系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳氣體．某時刻，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變，則二氧化碳濃度增大

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應類型相同
	B．	某烷烴R的相對分子質量為86，其氯代物只有2種，則R的名稱一定為2，3-二甲基丁烷
	C．	若甲烷與氯氣以物質的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3
	D．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

7．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素．三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種元素形成的離子半徑與原子半徑大小順序相同
	B．	Z是地殼中含量最多的元素
	C．	M、N、R晶體類型相同
	D．	少量M、N投入水中所得溶液的溶質相同

6．下列實驗操作過程和結論都正確的是（　�。�

	A．	用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
	B．	除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結晶，過濾
	C．	HClO溶液有漂白性，無法用pH試紙或pH計測得0.1mol/L的HClO溶液的pH值
	D．	在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2～3次的實驗平均值等措施，已達到良好的實驗結果